- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）
正确答案
解析
解：2NaW+X2=2NaX+W2，该反应中作X2氧化剂，还原产物是NaX，NaW作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W-＞X-；
2NaY+W2=2NaW+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是NaW，NaY作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y-＞W-；
2KX+Z2=2KZ+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是KZ，KX作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X-＞Z-；
氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-；
A、X-、Y-、Z-、W-中Y-的还原性最强，故A错误；
B、氧化性Z2＞Y2，所以反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能进行，故B错误；
C、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强，故C正确；
D、还原性Y-＞X-，故D错误；
故选C．
以下进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；
B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；
C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．
故选A．
（2012秋•临清市期末）已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，
③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-．
故选D．
已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三个反应均无明显的可逆性，判断A、B、C、D的______（填：“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为______．
正确答案
还原
ABDC
解析
解：（1）反应B2++D═D2++B中D元素的化合价升高，D是还原剂，B是还原产物，所以还原性是D＞B；
（2）反应D2++C═C2++D中C元素的化合价升高，C是还原剂，D是还原产物，所以还原性是C＞D；
（3）反应2A++B═2A+B2+，中B元素的化合价升高，B是还原剂，A是还原产物，所以还原性是B＞A；
所以还原性顺序是：C＞D＞B＞A，故答案为：还原；ABDC．
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：______．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是______（填离子符号）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
正确答案
解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
，故答案为：
；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
解析
解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
，故答案为：
；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
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