- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．
正确答案
（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl
电子转移的方向和数目
故答案为：
；1：2；MnO2+4H++2Cl-
（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1．写出Se和浓HNO3的反应方程式______．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+；
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______．
正确答案
（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，
故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；
（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．
正确答案
（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl2，；氧化还原反应中氧化剂MnO2的氧化性大于氧化产物Cl2，还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl2；
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；
（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标注为：
；
故答案为：
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______．
正确答案
（1）在反应③，H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，故答案为：B．
（2）从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以过氧化氢是催化剂，
故答案为：对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，
故氧化性顺序是：HIO＞H2O2＞I2，故答案为：HIO；H2O2；I2．
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2 FeCl3 === CuCl2 + 2 FeCl2
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是__________
（3）写出此反应的离子方程式：____________
（4）试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：__________ ＞__________ ＞_________
正确答案
（1）“略”
（2）FeCl3
（3）Cu + 2 Fe2+ === Cu2+ + 2 Fe2+
（4）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
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