- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq) 
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
某同学设计如下实验，正式该假设的成立：
溶液E和F分别是___________、_______________
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
正确答案
（1）排出装置中的氧气（空气）
（2）氢氧化钠溶液
（3）MnO2 + 4HCl（浓）
（4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。
（6）乙、丙
（7）① Na2SO3溶液、FeCl3溶液
②2Fe3+ + SO32— + H2O=2Fe2+ +SO42— +2H+，促使Fe3+ + 3H2O 
试题分析：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气；（2） Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；（4）反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等，该题中只有浓度不同，浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形成存在，电离出的氢离子少浓度低；（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。（6）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42—能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，正确。（7）根据假设和实验应先生成FeSO3，再和FeCl3混合，所以分别加入 Na2SO3溶液、FeCl3溶液 ；溶液变为浅绿色说明生成了Fe2+，即2Fe3+ + SO32— + H2O=2Fe2+ +SO42— +2H+，促使Fe3+ + 3H2O
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为__________
（3）根据上述反应可推知___________
a氧化性：KBrO3> H3AsO4
b氧化性：H3AsO4> KBrO3
c还原性：AsH3>x
d还原性：x> AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目
正确答案
（1）AsH3
（2）Br2（3）ac
（4）
某反应中反应物与生成物有：
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
正确答案
（1）AsH3
（2）Br2 （3）ac
（4）
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知__________
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
正确答案
(1)AsH3
(2)Br2(3)AC
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Mg3N2 ；离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可）
②三角锥形；
(4)4NH3+3O2（纯）
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O
扫码查看完整答案与解析