热门试卷

(6分)（1）Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  （2）0.5          （3）0.5

试题分析：（1）稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物是NO2，所以反应过程中的化学方程式分别是Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（2）还原产物的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氮原子守恒可知，反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生解题方法的指导与训练，难度不大，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

I-,Fe2+,   Cl-

略

（1）I－　Fe2＋　I2

（2）Fe2＋、Fe3＋、Cl－　5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2

（3）8.96 L

（1）根据图像可知：首先I－被氧化，然后是Fe2＋，所以还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2。（2）由图像可知n(I2)＝0.1 mol，所以n(FeI2)＝0.1 mol，n(I－)＝0.2 mol。当通入0.12 mol Cl2即0.24 mol Cl时，I－全部被氧化，Fe2＋有0.04 mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋、Cl－，其物质的量分别为0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol，

I2为0.1 mol。

n(I2)∶n(FeCl3)∶n(FeCl2)＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3

方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。

（3）Fe2＋ ～ Cl2　　I－　～　Cl2　I2～2IO3-～5Cl2

0.1 mol  0.05 mol  0.2 mol  0.1 mol  x  2x  5x

由题意得：

＝8

x＝0.05 mol

V(Cl2)＝(0.05 mol＋0.1 mol＋5×0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

（8分）

(1) (2分)（单、双线桥皆可）   

(2) (每空2分)  KMnO4 ； HCl      (3) (2分)  0.5

试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；

（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。

（3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e－，生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。

点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律