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题型:简答题
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简答题

(1)按要求完成下列反应的离子方程式:

(A)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应,再加入适量KNO3晶体,则铜片逐渐溶解,并产生无色气体:______.

(B)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀:______,继续加入明矾溶液,又发生的反应为:______.

(2)从下列各组反应中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强.

(A)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则Cu、Fe、Ag中,______原子还原性最强.

(B)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2),则氯气分子、氢离子中______氧化性最强(填化学式).

正确答案

(1)(A)硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与Cu发生氧化还原反应,

发生的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,

故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;

(B)氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,二者的物质的量之比为2:1,

其离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,

继续加入明矾溶液又发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,

故答案为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;

(2)(A)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则铁置换出Cu,Cu置换出Ag,所以还原剂Fe>Cu>Ag,

故答案为:Fe;  

(B)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2),显然氯气得电子的能力强,所以氧化性为Cl2>氢离子,故答案为:Cl2

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题型:填空题
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填空题

某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后,想利用所学知识进行探究实验,通过查阅资料知:

氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是:①_______________;②______________。

(2)写出有关的离子方程式:①____________;②________________。

正确答案

(1)①溶液由无色变蓝色;②溶液蓝色退去

(2)①Cl2+2I-==2Cl-+I2;②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

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题型:填空题
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填空题

已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是:

①________________________;②________________________。

(2)写出有关的离子方程式:

①________________________; ②________________________。

正确答案

(1)①溶液由无色变蓝色;②溶液蓝色褪去

(2)①Cl2+2I-==2Cl-+I2;②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

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题型:填空题
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填空题

将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________ 。

正确答案

(1)“略”    

(2)19.2 g    

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+(4)Fe3+> Cu2+ >Fe2+

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题型:填空题
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填空题

资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂.

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.

(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致.

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致.

(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确.

供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.

请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______.

(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+

在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______.

(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号).

正确答案

(2)溴水和三价铁的溶液均呈黄色,上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,所以就是加入1~2滴的溴水导致的溶液显黄色,故答案为:Br2

(3)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,检验亚铁离子是否被溴单质氧化,可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成,如果加入KSCN溶液显红色,证明三价铁生成了,乙同学的观点正确,故答案为:KSCN溶液;溶液显红色;

(4)溴单质具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,实质是:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)根据上述实验推测,氧化性顺序是:氯气>溴单质>三价铁离子,亚铁离子还原性强于溴离子,所以先被氧化的是Fe2+,故答案为:Fe2+

下一知识点 : 氧化还原反应的计算
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