- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1 KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。
正确答案
（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O；②5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
（2）KMnO4>Fe3+>Cu2O
（3）72%
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3 （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑
正确答案
略
略
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：
a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)
（3）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
正确答案
（1）①Br2；②Fe3+
（2）
（3）2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-1
分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是 。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。
正确答案
（6分）（1）（2分）
（2）KClO3（1分）； （3）5∶1（1分）； （4）0.5 mol（2分）
试题分析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）______；
（2）写出C原子的电子排布式______，B在生活中的一种用途是______；
（3）写出反应③的化学方程式______；
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）F是气体，它能形成浓溶液，说明F极易溶于水，中学阶段只可能是氨气或氯化氢，又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C，实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气，结合氨水和盐酸的性质，可知：C是Cl2，F是HCl，X是MnO2．能与铜反应生成大气污染物的只有浓硫酸和硝酸，污染物只可能是SO2、NO2或NO，而能与氯气反应的只有SO2，则A是SO2，D是浓硫酸，SO2与Cl2、水反应会生成HCl和H2SO4，即D是H2SO4．因为SO2与B反应生成硫酸，硫元素化合价由+4升高到+6，则B必具有氧化性，且含H、O元素，有18个电子，所以B是H2O2，根据反应④可推知E是O2．
反应⑥、⑤、③的化学方程式分别为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+H2O2=O2↑+2HCl、SO2+H2O2=H2SO4．
根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知，氧化性从强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）Cl原子核外有17个电子，根据电子排布规律可知，其电子排布式为1S22S22P63S23P5，根据氯气具有强氧化性，则它能够杀菌消毒，
故答案为：1S22S22P63S23P5；消毒；
（3）根据③可知，SO2与H2O2反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（4）MnO2与H2O2和硫酸混合，MnO2溶解，产生气体，根据化合价变化，即锰元素降价，氧元素升价，可知化学方程式为H2SO4+H2O2+MnO2═MnSO4+O2↑+2H2O，
离子方程式为2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O．
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