热门试卷

26．A．B．C．D．E．F．G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A．B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为（             ）；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强（              ）；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 （             ）；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为（            ），X与水反应的产物名称是（        ）；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为（                  ） KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位）。要使 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 （           ） 。

27． 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

I.（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性（      ） > （     ）（用分子式表示），其中A与C形成的最简单化合物分子的空气构型为（           ）。

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为（            ）。

（3）化合物丙由A和B两种元素组成，则化合物丙易液化的原因是（              ）。

（4）写出由这些元素组成一个不同主族单质间的置换反应方程式 （                 ）。

II．（1）金刚石属于（          ）晶体，如果其晶体中有1mol碳原子，则C—C键的数目为

NA。

（2）在氯化艳晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是（              ）个。

（3）X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl—离子间的距离为dcm，经测定NaCl晶体的密度为，摩尔质量为，试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（                    ）（式中物理量都用字母表示）。

27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 (                              ) 。

（2）NH2－的电子式为(                )。

（3）N3－有(                ) 个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式(         ) 、(            )  。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是(                ) 。

28． A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质。已知：

①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；

②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；

③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；

④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色。

回答下列问题：

（1）A的电子式是（         ），实验室制取B的化学方程式为（           ） 。

（2）A的水溶液呈碱性的原因是（             ）（结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为（            ） 。

（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（               ）。

（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 （            )；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是 （           ）。（填元素符号）