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1 单选题 · 2 分

下列有关化学用语表示正确的是

AN2的电子式:

BS2-的结构示意图:

C质子数为53,中子数为78的碘原子:53131I

D邻羟基苯甲酸的结构简式:

1 单选题 · 2 分

下列有关化学用语表示正确的是

A乙酸的结构简式: C2H4O2

BF的结构示意图:

C中子数为20的氯原子:1720Cl

DNH3的电子式:

1 简答题 · 15 分

(1)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1)磷元素的原子结构示意图是____________。

2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10=P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I       2S2O32-+I2=S4O62-+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是_____________;表中V2=___________mL。

(2)、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

____Ce3++____H2O2+____H2O =____Ce(OH)4↓+____ _______

1 简答题 · 14 分

(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为        。

(3)能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

(填序号)。

a滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退去

b滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

c滴入酚酞溶液变红,在加入溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):

①非金属X       Y(填:“<”或“<”)

与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为           。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:             。

1 简答题 · 8 分

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为        ;

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                ;

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ;

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为                。

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