热门试卷

23．某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

（2）反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是_____________。

（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_____________mg。（精确到0．01）

（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

　　现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为____________，将样品研细后再反应，其目的是___________________________。

（2）装置a的作用是________。

　A．有利于空气中氧气充分反应 

　B．除去空气中的水蒸气

　C．有利于气体混合               

　D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。

判断滴定已达终点的现象是__________________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________。

（6）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

29．已知：4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3

（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。

②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。

（2）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。

（3）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。