热门试卷

解：（1）装置是制备氨气，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气，实验前先将仪器按图连接好，然后检验装置气密性，再开始实验；

故答案为：检查气密性；

（2）根据实验目的是利用氨气与氧化铜反应制取氮气，则氧化铜为氧化剂，反应中氧化铜反应生成红色的铜，氨气被氧化成氮气，反应生成的水能够使白色的无水硫酸铜变成蓝色；即：氨气通过氧化铜加热反应生成红色铜、水和氮气，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；

反应方程式中，氨气中N元素化合价从+3变为0价，化合价升高被氧化，在反应中还原剂，具有还原性，

故答案为：红；蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；还原；

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是浓氨水滴入生石灰，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气；

故答案为：生石灰与水反应产生大量的热，有利于浓氨水分解挥发；

（4）浓硫酸可以吸收氮气中的水蒸气，干燥气体的作用，故答案为：干燥氮气；

（5）氮气摩尔质量为28g/mol，空气摩尔质量为29g/mol，二者相近，不能使用排空气法收集；排水法会引入水蒸气，所以收集干燥、纯净的氮气可以用塑料袋或球胆收集，故答案为：C．

解：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，故答案为：a；

（3）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④⑤装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，

故答案为：②④⑤；

（4）反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．

解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；    

（2）干燥管中的干燥剂，氨气不能与干燥剂反应，且干燥剂且能吸水，无水硫酸铜与氨气反应，生成[Cu（NH3）4]SO4，所以不能，熟石灰为氢氧化钙，它不能与水发生反应，所以不能作干燥剂，故答案为：③；

（3）检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，

故答案为：产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

（4）工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N2+3H22NH3．

解：（1）氯化铵和氢氧化钙都是固体，且反应需要加热，所以需要固固混合加热型装置，故选C；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下能反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案为：C；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．

（2）实验装置顺序依次为：氨气制取装置→干燥装置→氨气和氯气反应装置→氯气干燥装置→氯气洗气装置→氯气发生装置，所以所选装置的连接顺序为：（ c ）接（ d ），（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h ），（ i ）接（ j ），（ k ）接（ b ）；浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，但饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，但能吸收氯化氢，所以G装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl杂质．

故答案为：（ c ）接（ d ），（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h ），（ i ）接（ j ），（ k ）接（ b ）；

吸收Cl2中混有的HCl杂质．

（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

该反应中化合价降低的是氯气，所以氯气作氧化剂，化合价升高的是部分氨气，所以部分氨气作还原剂，根据作还原剂的氮原子守恒知，作还原剂的氨气的计量数为2，所以氧化剂和还原剂的计量数之比为3：2．

故答案为：8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 3：2．

（4）氨气和氯气都是有毒的气体，所以不能直接排空，故缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．

故答案为：缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．