热门试卷

23． I．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为____；

（2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为（    ）mol;

（3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是（        ）。

②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（     ），

II．汽车尾气中含有NO和CO等有害气体。选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体。

（4）已知：

写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式____；

（5）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，

反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示。

①0～5minNO的平均反应速率

②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应

的说法正确的是____（填选项）

A．是气体分子数增多的反应

       B．升高温度平衡常数减小

       C．反应物的总能量小于生成物的总能量

23.氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：

   为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（                            ）（写出1条即可）。

  （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 （                         ）；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2（        ） g。

（4）利用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=（           ）0.56（保留两位小数）．

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是（              ）减小CO2的浓度

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H （）0（填“＞”、“=”或“＜”）．

23.下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

已知R为地壳中含量最多的金属元素。

(1)写出Z的原子结构示意图________。

(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3．X2．W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:1；其反应的化学方程式为_______。

(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。

(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气。

已知

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。

(6)温度为T时，向2.0    L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5,反应

经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15．0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

23．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

  （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H （  ）（填“＞、＜ 或 ＝ ”下同）0 。

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，

将温度升高到500℃时，达到平衡时，K （  ） 1 。

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的（  ）倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为（  ）极；

①写出b极的电极反应式

②当铜片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的 O2

在标准状况下的体积为（  ）  L。

（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l） == C2H4（g）＋3O2（g）     ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l） == C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为（  ） 。