热门试卷

24．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: ______________________。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是___________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: ______________________。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式: ______________________。

26．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为（         ）。

（2）某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=（        ），CH4的转化率为（   ）。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（        ）     （填“3．5× 106 Pa""4．0×106 Pa"或“5．0X 106 Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是（        ）。

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的（    ）（填“正”或“负”）极，其电极反应式为（        ）

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（    ）（忽略溶液的体积变化）。

28.工业生产尿素过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为__________

（2）在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：_____________________

（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用和表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则_________（填“＞”“＜”或“=”）。

②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

③在、下，H2的转化率为__________%（计算结果保留小数点后1位）。

（4）与经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

与反应生成尿素的热化学方程式为______________________

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成，该反应的离子方程式为____________________