热门试卷

22.甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为________，该方法的缺点是________。

23.甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)    △H＝+49 kJ·mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)       △H＝+41 kJ·mol-1

①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。（忽略副反应）

④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/(m3催化剂·h)，简化为h—1]。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。空速越大，甲醇的转化率受温度影响越________。其他条件相同，比较230℃时1200h—1和300h—1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的________倍。（忽略副反应，保留2位有效数字）

24.甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。

已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) + 2H2(g)      △H＝－193 kJ·mol-1

则5CH3OH(g) +4H2O(g) +O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的△H＝________ kJ·mol-1。