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题型:简答题
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简答题 · 14 分

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等

领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线:

    已知:①

(R、R’表示烃基)

(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和         (填官能团名称)。

(2)下列关于有机物A的说法正确的是             (填字母序号)。

a.能发生加聚反应

b.能与浓溴水反应

c.能发生消去反应

d.能与H2发生加成反应

(3)A→B的化学方程式为                                  。

(4)D的结构简式为                                          。

(5)C的分子式为            ,符合下列条件的C的同分异构体有       种。

①能发生银镜反应                    ②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环,无结构

在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一

种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:                              。

正确答案

见解析。

解析

(1)羧基

(2)bd

(3)

(4)

(5) C8H6O4      13

知识点

热化学方程式有机物的推断
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题型:填空题
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填空题 · 16 分

大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究。

(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成:

①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

总反应的化学方程式为______,其反应△H=______

(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_______.

(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。

① Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______.

② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是_______.

③第2组实验进行18s后,Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.

(4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

正确答案

(1) 

(2)

(3)①H+被消耗,其浓度降低;②结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀,增大了氢离子浓度,使向右移动,使减小;③BD

(4)

解析

本题考查了盖斯定律、化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。(1)根据题给信息,总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应:①+②+③可得   △H=。(2)根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。(3)①该反应消耗H+,随反应进行c(H+)浓度降低,pH升高。②见答案(也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化,故A为Fe2+,Fe3+氧化生成I2,使减小;但是解释不了为什么氢离子浓度减小)。

③c(Fe3+)增加,减小都会使c(I3-)急剧减小。(4)3~18s内,

v(I3-)=

知识点

热化学方程式用盖斯定律进行有关反应热的计算化学平衡常数的含义
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

(2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由:             。

(3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3)      υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨

反应的化学平衡常数         。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③在250℃、1.0×104 kPa下,H2的转化率为        %(计算结果保留小数点后

1位)。

(4)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                       。

(5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为,在潮湿的环境中,金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程

式为                                                              。

正确答案

见解析。

解析

(1)

(2)移走氨气,减小生成物浓度,平衡右移,有利于氨生成

(3)① <

② 不变

③ 66.7%  

(4)2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l)  △H = -134 kJ/mol

(5)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-

知识点

热化学方程式化学平衡建立的过程
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题型:填空题
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填空题 · 16 分

磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成

1mol产物的数据)。

请回答问题:

①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是              。

②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=     。新 课   标   第  一 网

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)=             。

②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)

(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在       ;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:

②Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析)                                                         。

正确答案

(1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol(2分,方程式1分,△H的表示1分,化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)

②-399 kJ/mol(2分,单位错漏扣1分)

(2)①1.5×10-4mol/(L·s) 或0.00015 mol/(L·s)(2分,单位错漏扣1分)

②              PCl5(g)  =   PCl3(g)+Cl2(g)

起始浓度(mol/L)  =0.50      0        0

转化浓度(mol/L)   0.10    =0.10     0.10

平衡浓度(mol/L)   0.40       0.10      0.10       (1分)

K=   =  = 2.5×10-2 mol/L

或0.025mol/L

(3分,其中列式、代入数值各1分;结果1分,结果、单位、有效数字有错误合扣1分,代入数值不带单位不扣分,K值不带单位不扣分)

(3)①9~10.5(2分,介于此区间或区间内的某一点)

c(H2PO4)>c(HPO42-) (2分)

②Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO42- H++PO43-(1分),加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性(1分)。(合理即给分)

解析

知识点

有关反应热的计算热化学方程式
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答:

(1)推断B在元素周期表中的位置                  ,写出E2D的电子式        。

(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式            。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是              。

(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                                     。

正确答案

见解析。

解析

(1) 第二周期  ⅣA族   

(2) H3O+ 

(3) S2->Cl>Na+

(4) H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)  △H=-286kJ·mol-1

知识点

元素周期律的应用热化学方程式
下一知识点 : 用盖斯定律进行有关反应热的计算
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