热门试卷

硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g) SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：

3H2＋N22NH3  △H＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得体系压强随时间变化如下表所示：

①0～8分钟NH3的平均生成速率为________mol·L-1·min-1。

②反应3H2＋N22NH3  △H＜0在T℃时的化学平衡常数为________(mol·L-1)－2。

（2）仍在T℃和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。（反应过程中保持温度压强不变）

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2    

b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c．3v(H2)(正) = 2v(NH3)(逆)                        

d．混合气体的密度保持不变

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________（填“变大”“变小”或“不变”）

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是________。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）NH3是合成硝酸的基础原料，请写出NH3在催化条件下被O2氧化的化学反应方程式________。

硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气等能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g) +3H2O(g)；  △H=－akJ·mol－1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g)；   △H=－bkJ·mol－1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________。

若标准状况下NO与NO2 混合气体40.32L (1.80 mol)被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L (1.90 mol)。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。