热门试卷

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋沉淀完全。Fe3＋、Fe2＋、

Cu2＋开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

（2）溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要检验其中的Fe2＋应选择下列试剂中的___________（填序号）。

a。KMnO4         b。NaOH          C。H2O2          d。KSCN

（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是______________；

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。

（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式______________。

（6）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中还原为    Mn2＋，则该反应的离子方程式为____________。取A溶液20。00 mL，用去0。0240

mol／L KMnO4溶液16。00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋浓度为________。

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。

（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。

（3） 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。

（4）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=