- 物质的量浓度的计算
- 共63题
8.下列各表述与示意图一致的是 （ ）
正确答案
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知识点
20．向1LAlCl3 和FeCl3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀可达到最大值；继续加入NaOH的溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH的物质的量达到b mol时，沉淀量不再变化。求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
正确答案
因为
依题意得
解得
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13. 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为
A所加烧碱溶液的pH＝13.0
B所得溶液中
C所得溶液中
D所得溶液中由水电离产生的
正确答案
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知识点
28．超细碳酸钙，粒径范围为1—100nm，其应用非常广泛。下图为某化工企业生产超细碳 酸钙的工业流程图：
供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。
试回答以下问题：
（1）装置C中的发生反应的离子方程式为（ ）。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒糟灯，在实验中应该先行操作的为（ ）（填“前者”或“后者”）。
（3）过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体，设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙？（ ） 。
（4）该装置逛可模拟侯氏制碱法，则在（装置中产生的沉淀酌化学式为（ ） 。
（5）写出E中发生的化学反应方程式（ ） 。F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应漪所装的溶液可能为（ ）。
（6）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同，请写出图l中相同作用的设计（ ） 。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，方程式为：
已知：
正确答案
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28.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列问题：
（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 （ ）。
（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（ ） （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是（
）。
(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是（ ） 。
(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是（ ），“取有机层”时使用的主要仪器是（ ） 。（填下图对应的字母）。
(5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是（ ）。
正确答案
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