热门试卷

28．（Ⅰ）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

（1）方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，则溶液中c(PO43-)=_______（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）

（2）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为______________。

（Ⅱ）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) △H=QKJ/mol   其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

（1）上述反应中Q_________0(选填“>”或“<”)

（2）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时(CO的浓度) C1 =  _______mol/L，H2O (g)的转化率= ________．

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____________。

a . 增加水蒸气    b. 降低温度   c. 使用催化剂  d. 增加氢气浓度