热门试卷

26. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S203·5H20装置和部分操作步骤如下。

Ⅰ.打开K1 关闭K2,向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热。

Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2,关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液经过______、______、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20。

回答下列问题：

①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因（       ）（用离子方程式表示）。

②IV中，操作步骤是______、______。

③装置B中盛放的试剂是（填化学式）（        ）溶液。

（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+  浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

①；  ②。

①判断达到滴定终点的现象是______________

②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为（        ）ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

27．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究

按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是（             ）；B装置中的现象是（          ）。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（       ）

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是（         ）

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是（           ）

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生Cu2S的反应为

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·的溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为（      ）。

（已知）