热门试卷

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________   。

（2）滤渣2的成分是__________（填化学式）。

煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。

（4）B中盛放的溶液是           （填序号）。

a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸    d.．KMnO4溶液

（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ______________________  。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________ 。

（2）加氨水调节溶液的PH范围为___________。

（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是___________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是___________ (填字母)。

a.NaOH 溶液

b.Na2CO3 溶液

c.稀硫酸

d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________ 。

化学是以实验为基础的一门科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

（1）下列与实验有关的叙述正确的是________（填序号）。

①新制的氯水、氨水、硝酸银溶液都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

②容量瓶 、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都必须检验是否漏水

③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2CO3四种溶液

④实验时，酸液溅到眼中，应用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

⑤制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中

⑥用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体，用于配制500mL0.5mol·L－1NaCl溶液

（2）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中通入足量的CO2气体，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

①步骤2中发生反应的离子方程式是________。

②步骤2中通入足量的CO2气体后，检验沉淀是否完全的方法是________。

9.A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：

谘回答下列问题：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________

（3）戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______

（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________

（5）8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。