- 离子方程式的书写
- 共269题
下表中评价合理的是
正确答案
解析
A项注意的是HNO3把+2价的铁也氧化为+3价了,但HNO3应还原为NO气体,故A项评价错误;B项的碳酸镁为微溶物,写离子方程式时应保持化学式;B项评价正确;C项的离子方程式错误,正确为2NH4+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O;D项的反应是正确的,故D项评价错误。
知识点
下列离子方程式正确的是
正确答案
解析
HClO 是弱电解质不拆,Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。
知识点
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
正确答案
解析
略
知识点
MnO是一种重要的无机功能材料,粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO(含有较多的MnO和MnO)样品转化为纯MnO的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀HSO时,粗MnO样品中的_______(写出化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是__ _______+__ClO+__ _______MnO↓+__Cl↑+__ _______。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______,已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH,则一定还含有_______(写化学式)。
(4)若粗MnO样品的质量12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO,并收集到0.244L CO(标准状况下),则在第②步反应中,至少需要_______molNaClO。
正确答案
(1)MnO2和MnCO3
(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
(3)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;NaCl
(4)0.02
解析
本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景简单,工艺流程清晰。
知识点
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为__________;
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向__________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向__________移动。
正确答案
(1);
(2)(水视为纯液体)
C起 0.09 0 0 0
C变 0.09× 0.03 0.03 0.03
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
;
(3)正反应方向;
(4)增大,正反应方向
解析
略。
知识点
下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
正确答案
解析
略
知识点
下列离子方程式错误的是( )
正确答案
解析
略
知识点
(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是
(填序号)。
a滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退去
b滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
c滴入酚酞溶液变红,在加入溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物和可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):
①非金属X Y(填:“<”或“<”)
②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
正确答案
见解析。
解析
(1)写出M原子的结构示意图:;
(2)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(3)选C;C能证明既有反应物又有生成物。
酚酞检验OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后红色褪去,可能是氯水直接和OH-反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO3沉淀,可见原体系中含有SO32-
(4)①<;
通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素(葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜Cu2O沉淀)
②Cu2O+6HNO3===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(5)温度越高,平衡常数越小。
因为从表格数据得知,D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动,(气体体积减小)而从题干信息得知,压强升高,在恒容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高,从而使得压强增大,推出正方向放热。
知识点
能正确表示下列反应的离子方程式是
正确答案
解析
考察离子方程式正误判断。A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+;B项,钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;C项,是HCO3-与H+反应。
知识点
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于弱酸的电离方程式________。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)。
a. 气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易
d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。
正确答案
(1);HFH++F-
(2)ac
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
(4)离子晶体;氯化钠;二氧化碳;氨
解析
(1)HF、H2O属于极性分子,CO2属于非极性分子;HF属于弱酸,Al(OH)3属于两性氢氧化物。
(2)O、F两种元素在周期表中位置相邻,由于二者均无最高价氧化物对应的水化物,且二者属于非金属,单质不与酸反应,故比较非金属性强弱的依据为a、c。
(3)Na与Al处于同一周期,由于Al(OH)3属于两性氢氧化物,因而它能与强碱氢氧化钠反应。
(4)碳酸钠属于离子晶体,工业常利用侯氏制碱法制备:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2。
知识点
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