- 离子方程式的书写
- 共269题
MnO是一种重要的无机功能材料,粗MnO
的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO
(含有较多的MnO和MnO
)样品转化为纯MnO
的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀HSO
时,粗MnO
样品中的_______(写出化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是__ _______+__ClO+__ _______MnO
↓+__Cl
↑+__ _______。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______,已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH,则一定还含有_______(写化学式)。
(4)若粗MnO样品的质量12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO
,并收集到0.244L CO
(标准状况下),则在第②步反应中,至少需要_______molNaClO
。
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为__________;
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向__________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向__________移动。
(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明溶液中存在
+
O
水解平衡的事实是
(填序号)。
a滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退去
b滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
c滴入酚酞溶液变红,在加入溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物和
可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):
①非金属X Y(填:“<”或“<”)
②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于弱酸的电离方程式________。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)。
a. 气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易
d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。
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