热门试卷

28.

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接： _______→_______→ _______（填字母编号）。

②选择所需的试剂： _______（填字母编号）。

a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

③实验现象及结论：____________。

（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是_________沉淀II是________（填化学式），pH1______pH2（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为__________。

（3）“调节pH为2-3”的目的是 ________；

（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是____________ 。

26．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c(Zn2+)=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn(OH)2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：

（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：___________________________ 。

（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 ______________________。

（3）写出Zn(OH)2的电离方程式 __________________________________ 。

（4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10－5mol/L，则此条件下Ksp[Zn(OH)2]=______________________（写计算结果）。

（5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4－，NaBiO3被还原成Bi3+。

①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是： ______________________ 。

②反应的离子方程式为：__________________________ 。

（6）上图③表示的是50~55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3，反应的化学方程式为： ______________________ 。

28．已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是（                   ）（填化学式）；

（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式 （                ）；

（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是： （                           ）；

（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：（                            ）；

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为（              ），以及它们的物质的量浓度之比为 （         ）。