热门试卷

26、欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是（      ）。

（2）下列说法正确的是（      ）。

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是（      ）。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式（      ）。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是（      ）；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为（      ）L。

28.一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；   假设二：沉淀是Cu(OH)2；    假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物

（1）写出假设二沉淀是Cu(OH)2生成的理由（                       )(用离子方程式表示)

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有（                       )

（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为（      ) 、洗涤、干燥；
       ②装置E中药品的名称是 （      ) ，作用为（      )                                                    
       ③实验过程中有以下操作步骤：

a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是（      ) 

b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应（      ) 

c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是（      ) ，关闭的是（      ) 

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为n=（      ) 若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为（      ) ；若不进行步骤C，则会使测得结果 （      ) 填“偏高”“无影响”“偏低”）

27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：（                    ） 。

（2）操作⑤中加酸酸化后转化为，写出转化的离子方程式：（                       ） 。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：_________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需（                           ）和  （                           ）。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）（                           ） 。（保留2位小数）