热门试卷

25．某氮化铝(AlN)样品仅含有A12 O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案(查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3 ↑)。

方案一：量气法——如图所示。

(1)按图连接好装置，检查装置气密性的方法是___________。

(2)导管a的主要作用是：①保持分液漏斗与广口瓶内气压相等，使 NaOH浓溶液顺利滴下；②___________。

(3)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________(填标号)。

A．CCl4                B．H2O             C．NH4C1溶液                D．植物油

(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中A1N的纯度为_____________。

方案二：重量法——如下图所示。

 (5)步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。

(6)样品中A1N的纯度为_______________。

(7)若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是______ (写1点)。

23．aA、bB、cC、dD、eE、fF、 gG七种短周期元素，原子序数依次增大。已知部分元素的原子序数有如下关系：b + c = f。人类巳知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素；E、D、G组成的36电子的化合物N，是家用消毒剂的主要成分。请回答下列问题：

（1）消毒剂N的水溶液呈碱性，原因用离子方程式表示（              ）。

（2）元素E与D按原子个数比1:1形成的化合物M所含的化学键有（           ）(填化学键名称)。

（3）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：（               ）

（4）已知在标准状况下，6g B单质完全燃烧和不完全燃烧分别放出Q1 和Q2 kJ 的热量，写出B单质与BO2反应的热化学方程式（             ）

（5）已知1 mol 化合物N与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式（       ）

（6）常温下已知Ksp[F(OH)3]=1.3×10－33 ，若要使1.3mol·L－1 F3+  离子开始生成F(OH)3沉淀， 应调节溶液的pH大于(          )

（7）用惰性电极电解化合物FG3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：（            ）

24.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为（                        ）、（                  ）。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有（            ）、（             ）。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是（                         ）。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：（                                ）。