- 电离方程式的书写
- 共11题
常温时向
AHA的电离方程式：
B水的电离程度：a点>b点
Cc点溶液：
Dd点溶液：
正确答案
解析
略
知识点
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易
d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。
正确答案
（1）
（2）ac
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
（4）离子晶体；氯化钠；二氧化碳；氨
解析
（1）HF、H2O属于极性分子，CO2属于非极性分子；HF属于弱酸，Al(OH)3属于两性氢氧化物。
（2）O、F两种元素在周期表中位置相邻，由于二者均无最高价氧化物对应的水化物，且二者属于非金属，单质不与酸反应，故比较非金属性强弱的依据为a、c。
（3）Na与Al处于同一周期，由于Al(OH)3属于两性氢氧化物，因而它能与强碱氢氧化钠反应。
（4）碳酸钠属于离子晶体，工业常利用侯氏制碱法制备：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2。
知识点
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为_ 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_ （填化学式)。
③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)}其溶液显 (填“弱酸性”.“中性”或“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）:
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3PO2原因_ ·
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质.该杂质产生的原因是
正确答案
（1）H3PO2
（2） ①+1
②
③正盐 弱碱性
（3）
（4）①
②阳极室的
③
解析
略
知识点
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
则平衡时氨气的转化率为________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：________（写一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=________。
正确答案
（1）NO2（g）+SO2（g）
（2）40%
（3） 1.12L；N2H4＋H2O
（4） Kb（NH3·H2O）＝1×10-5mol/L
解析
略。
知识点
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