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1 单选题 · 6 分

下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32 -

B25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大

C离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-      )+c(CO32 -)

D温度升高,c(HCO3-      )增大

1 简答题 · 8 分

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于弱酸的电离方程式________。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)。

a. 气态氢化物的稳定性         

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易       

d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。

1 简答题 · 15 分

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式              ·

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。

①H3PO2中,P元素的化合价为_                。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_            (填化学式)。

③NaH2PO2为_       (填“正盐”或“酸式盐”)}其溶液显     (填“弱酸性”.“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是,将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

(4)也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子,阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式                 。

②分析产品室可得到H3PO2原因_         ·

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_     杂质.该杂质产生的原因是

1 单选题 · 6 分

常温时向溶液中不断滴入溶液,pH变化如下图所示。下列叙述正确的是

AHA的电离方程式:

B水的电离程度:a点>b点

Cc点溶液:

Dd点溶液:

1 简答题 · 10 分

氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。

(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为________。

(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为________。

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:________(写一步即可)。

(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=________。

下一知识点 : 物质的量
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