热门试卷

24．（14分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，

原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式（                                     ） 。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（       ）Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1                                   图2

①工业生产中最佳温度为（       ）℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为      （       ）。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：（       ）

。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（       ） 。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （       ）溶液（填序号）。

A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇

28．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）

与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。

（2）BC段离子方程式为（                     ）  。

（3）V1 、V2、 V3、 V4之间的关系*（                  ） 。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的

Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式（                               ） 。

（2）NH2－的电子式为（                               ）。

（3）N3－有 （                               ）个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式（                               ） 、（                               ）。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是（                               ）  。

25．某化学兴趣小组用下图装置进行“市售锌粒和硫酸反应

制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于

平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，

每分钟收集到氢气的体积如下表：

请回答：

（1）关闭K2、打开K1，观察到____，说明B反应达到平稳。

（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是____。

（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有2/5的水时，则V=____[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL·mol-1）]。

（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为____（填选项）。

        A． 20                           B．30                             C．27                             D． 40

   （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验____（填实验序号）。

   （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4·7H2O）所需的实验操作步骤是____、蒸发浓缩、（     ）、过滤、洗涤、凉干。

   （7）查资料得知：Cu++Cl—===CuCl↓。

    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除丢氯离子，其离子反应方程式是（                        ）。

24．用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①发生的离子方程式（                            ）、（                            ）

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是（                            ） 。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（                            ） 。

（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因（                            ）

（4）步骤④的离子方程式是（                            ）

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 （                            ） 。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）（                            ）。