离子方程式的书写
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题型：单选题

单选题 · 6 分

9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（）

A工业上可用电解法制备

B自然界中正常的雨水呈酸性：

C用CaSO4治理盐碱地：

D用FeSO4除去酸性废水中的

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题型：单选题

单选题 · 6 分

9. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）

A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+

D四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

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题型：单选题

单选题 · 6 分

8．下列离子方程式书写正确的是（）

ACaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑+ H2O

B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

D在Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

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单选题 · 6 分

10．解释下列现象的化学用语不正确的是（）

A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋4H2O

B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

C向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：

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题型：简答题

简答题 · 14 分

26．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________
（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是① （），② （）

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为（）（滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）
（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？

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