热门试卷

24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海洋经济越来越受到人们的重视。请填写下列空白。

（1）从海水提取食盐，工业上可以制氯气、氢气。写出该反应的离子方程式（          ） 。

（2）资料查明：海水中Mg2+浓度约为Mg 1.29 g /kg，海水的平均密度:1.024g/cm3，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11 。要富集海水中的镁离子，加入生石灰，要使溶液氢氧根离子浓度的至少达到（          ）  。（请保留3位有效数字）

（3）利用海水得到粗盐、无水氯化镁和溴等的生产流程示意图：

i. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要制得无水MgCl2需在HCl氛围中加热脱水的原因_____

_____________________________________________________________________________。

ii. 从循环经济等综合考虑，在过程③的离子方程式为_______________________________。

从反应后的溶液中分离出溴单质的操作是：向溶液中加入CCl4、              、分离出溴单质。

iii. ④和⑤反应的意义是____________________________________________________。

iv. 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，需要用到的试剂为________（填序号）。

28．绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点。

         I．（2分）右图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，

由图判断：

         N型半导体是电池的（                      ）极；

         电流由（                      ） 极流向 （                      ）极（填X、Y）

         II．（2分）下列观点符合科学道理的有：（                      ） ；

         A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；

         B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作

原理与原电池工作原理相同；

         C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；

         D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；

         III．（12分）2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：

（1）（3分）碱浸时，正极材料中  （                      ） 溶解（填名称）发生反应的化学方程式：   （                      ） ；

（2）（5分）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：  （                      ）  ；D溶液呈 （                      ）（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：   （                      ）  。

（3）（4分）酸浸发生反应的化学方程式是：   （                      ）   ；该反应若转移0．5mole-，则在标准状况下产生O2体积为 （                      ）     L。

27．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

26．铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：,，该反应的氧化剂是 （         ）；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____mol。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

(白色)+

(白色)+

①若a反应是主要的，需要查询的数据是（         ） 。

②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 （         ） 。

A．SO2     B．四氯化碳  C．NaOH         D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：（         ） 。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 （         ）。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

24．硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）

请完成下列填空：

（1）写出A、B适宜的化学式：A （                   ） 、B （                   ） 。

（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （                   ）（填化学式）。

操作甲的目的是：（                   ） 。

（3）操作乙、丙的名称分别是：乙（                   ），丙 （                   ） 。

（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有（                   ）。

（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定     　种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是（                   ）（选出合适的选项）

26. 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________

（2）    为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路 板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式____________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

,该反应的氧化剂是______;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式____________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成1OOmL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。

继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4.5H20的质量分数为____________。