热门试卷

29．【材料一】 工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

　　回答（1）～（3）三个小题：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是_____________；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是_____________，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为_____________；

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是_____________（按操作的先后顺序填写）；

　　【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

　　淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘→残渣（加热）→上层清液→返回

试回答（4）～（6）三个小题：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是：__________________________。写出该过程的离子方程式_____________；

（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在_____________（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 _____________；

（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是_____________（填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入_____________（填写下列编号：A．氧化剂  B．还原剂）可以实现碘析。

27.铈.铬.钛.镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）___________。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。酸性环境中+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：_______ 。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得，同时还产生含有一个σ键和二个ᴫ键的分子，该反应的化学方程式是_______ 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍.电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜.锌.铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+.Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_______ 。

②对滤液Ⅱ先加W，再调pH，W最适宜的试剂是_______ ，调pH的目的是_______  。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_______________________。