- 离子方程式的书写
- 共269题
烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：
（1）过程②的离子方程式为 。
（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为 。
（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 。
（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是 。
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：
认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式 。
正确答案
（1）AlO2－+2H2O +CO2 ＝Al(OH)3↓+HCO3－
（2）Co2O3·CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+ 4H2O
（3）2Fe(OH)3 +3ClO－+ 4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
（4）调整pH，提供碳酸根离子，使Co2+沉淀为CoCO3
（5）CoCl2·H2O CoCl2·6H2O
解析
略
知识点
解释下列事实的化学用语正确的是
A将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O 
B铜与浓硫酸共热产生气体：
C
D用NaOH溶液吸收
正确答案
解析
略
知识点
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制
在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
正确答案
见解析。
解析
（1）SO2 + OH－=== HSO3－
（2）①a、c
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+
（4）①Ce3+- e－=== Ce4+
② a
（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）
知识点
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
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