- 化学平衡的影响因素
- 共48题
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
正确答案
解析
本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，当恒温且容器内压强不变时，可逆反应达到平衡，A选项错误；硫为液体，减少其量不影响化学反应速率，B选项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，浓度、压强、催化剂对化学平衡常数无影响，故D项正确。
知识点
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
正确答案
解析
略
知识点
一定条件下，溶液的酸碱性对
A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B溶液酸性越强，R的降解速率越小
CR的起始浓度越小，降解速率越大
D在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04
正确答案
解析
由于在0-50min之间，PH=2和PH=7的R的降解百分率都等于100﹪，A正确；酸性越强，曲线的斜率越大，意味着R得降解率越大，B错误；浓度越小，曲线的斜率越小，速率越小，C错误；D选项要注意纵坐标有个
知识点
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 ；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，和到0.12molD，则反应的平衡常数 。
若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
正确答案
（1）
（2）粗铜 精铜 
（3）
（4）23.8
解析
（1）此题的G为题眼，因G为砖红色沉淀，显然是Cu2O，则F为铜的化合物，再结合“单质C可与E的浓溶液发生反应生成B和F”，而B与O2反应生成D，D溶于水生成E，，可得出B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，C为Cu(由“A为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实)，故F为CuSO4。
（2）该问考查的是铜的电解精炼的知识，在铜的电解精炼中，应用粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O。
（4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：
2SO2 + O2 
起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0
浓度变化(mol/L) 0.12 0.06 0.12
平衡浓度(mol/L) 0.11 0.05 0.12
故该反应的化学平衡常数K=(0.12 mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol。
若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。
知识点
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2==2Cl2+2H2O
（1）已知:
Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
①H2O的电子式是_______________。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
（2）对于反应A下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2）分别为[1：1、2：1、4：1、6：1、]下图为反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b、 c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
正确答案
（1）①
②4HCl(g)+O2 
③32
（2）①4:1
②投料比越高，对应的反应温度越低。
③30.8%
解析
略
知识点
正确答案
解析
本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
知识点
已知反应：2CH3COCH3(l)
Ab代表0
B反应进行到20min末，CH3COCH3的
C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
正确答案
解析
A选项，根据图像b的斜率大于a，故b的反应速率更快，可知b为20℃的图像。
B选项中,20℃的反应速率更快，，因此CH3OCH3的速率
C选项，通过图像可知，该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，平衡转化率越高
D选项中虽然反应速率不同，然而Y=0到Y=0.113，即从原点到交叉点，可从图上读出CH3COCH2COH（CH3）2的
知识点
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
① b＜f
② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③ 该反应的△S＞0
④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有
正确答案
解析
同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
知识点
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
A
B
C
D
正确答案
解析
本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。
对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移
知识点
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
正确答案
解析
知识点
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