- 铜金属及其重要化合物的主要性质
- 共27题
30．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。
正确答案
（1）K2CO3 Ba（OH）2
（2）B
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ； 0.4mol
（4）2Fe3++2I- =2Fe2++I2
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
①CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；
②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A．上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B．分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C．△H3=△H1-△H2，故C错误；
D．△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B。
考查方向
解题思路
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3， 根据盖斯定律确定之间的关系。
易错点
本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。
知识点
铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率 达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S＋O22Cu＋SO2。
21.①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____(填字母)。
a．增大氨水浓度
b．升高反应温度
c．使燃煤烟气与氨水充分接触
d．通入空气使HSO转化为SO
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。
②将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2=2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝_____。
22.电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________。
23.在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是___________________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_______________。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________。
24.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
正确答案
AC HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3- 23.8
解析
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。故选AC。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
考查方向
解题思路
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
粗铜板 阳极 Cu2＋＋2e－＝Cu
解析
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
考查方向
解题思路
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
①Fe3＋
②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe2＋＋2H2O
解析
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
考查方向
解题思路
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
解析
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；
C．只要温度不变Kw就是不变的，C正确；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的；
C．只要温度不变Kw就是不变的；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点。
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
7．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是
正确答案
解析
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳、
硫酸亚铁与硫化氢，可知气体是 二氧化碳和硫化氢，滤渣为SiO2 ，溶液1是CuSO4和FeSO4
加入H2O2使FeSO4氧化为Fe2(SO4)3, 用NaOH控制溶液PH使Fe 3+ 完全沉淀得到滤渣2，
溶液2中通入NaCl溶液缓慢加入SO32-/CO32-溶液并控制PH，使Cu2+ 与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-和Cu+ ，Cu+ 与Cl-生成沉淀CuCl。
A选项，H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，因为KSP[Fe(OH)3]< KSP[Cu(OH)2]再通过控制pH 使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 除去，正确
B选项，CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成，正确
C选项，SO32- 常作还原剂，将溶液3 中的Cu2+还原成Cu+ ，反应得到CuCl，正确
D选项，若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，, Cu+很容易歧化为Cu2＋和Cu。错误。本题正确答案是D
考查方向
解题思路
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳、
硫酸亚铁与硫化氢，可知气体是 二氧化碳和硫化氢，滤渣为SiO2 ，溶液1是CuSO4和FeSO4
加入H2O2使FeSO4氧化为Fe2(SO4)3, 用NaOH控制溶液PH使Fe 3+ 完全沉淀得到滤渣2，
溶液2中通入NaCl溶液缓慢加入SO32-/CO32-溶液并控制PH，使Cu2+ 与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-和Cu+ ，Cu+ 与Cl-生成沉淀CuCl。
A选项，H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，因为KSP[Fe(OH)3]< KSP[Cu(OH)2]再通过控制pH 使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 除去，正确
B选项，CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成，正确
C选项，SO32- 常作还原剂，将溶液3 中的Cu2+还原成Cu+ ，反应得到CuCl，正确
D选项，若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，, Cu+很容易歧化为Cu2＋和Cu。错误。
A选项不正确，B选项不正确，C选项不正确，所有选D选项。
易错点
1、PH控制的作用
2、Cu+ 物质的性质
知识点
10．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成
（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。
（4）CCl4的作用是__________________________________________________。
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。
（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③________________________________________。若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
正确答案
（1）检查装置气密性
（2）SO2 + 2OH– = SO32– +H2O
（3）NH3
（4）防止倒吸
（5）3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 
（6）
（7）视线与凹液面最低处相平 偏低
解析
（1）有气体参与或生成的实验中连接装置后在各装置中加入相应的药品和试剂前要检查装置气密性；
（2）由品红溶液褪色可知有SO2，与NaOH溶液中发生反应生成 SO32–，反应的离子方程式为：SO2 + 2OH– = SO32– +H2O；
（3）湿润红色石蕊试纸变蓝，说明分解产物中含有碱性气体，即有NH3生成；
（4）由装置图以及NH3的性质可知CCl4的作用是防止倒吸；
（5）根据元素守恒以及题给信息：还有Cu、N2和H2O生成，同时根据前面分析可知还有NH3和SO2产生，可知发生反应的化学方程式为；3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 
（6）根据化合价升降守恒以及元素守恒可知每3mol[Cu(NH3)4]SO4·H2O 可以收集到2mol N2；所以由b mL N2可知参加分解的Cu(NH3)4]SO4·H2O为b/22400mol ，所以分解率为 
考查方向
通过考查[Cu(NH3)4]SO4·H2O的部分分解产物，进一步气体制备过程中的基本实验操作以及物质成分的测定，要求考生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考，从而进一步考查考生的综合实验能力。
解题思路
（1）连接装置后在各装置中加入相应的药品和试剂前要检查装置气密性；
（2）由品红溶液褪色可知有SO2，与NaOH溶液中发生反应生成 SO32–；
（3）湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有碱性气体NH3；
（4）由装置图以及NH3的性质可知CCl4的作用是防止倒吸；
（5）根据元素守恒以及题给信息进行分析；
（6）根据化合价升降守恒以及元素守恒可知每3mol [Cu(NH3)4]SO4 · H2O可以收集到2mol N2；
（7）为了使两液面不存在液差，所以视线与凹液面最低处必须在同一水平面上， 按照图读数，则生成的气体体积被压缩而减小，所以偏低。
易错点
不能全面、正确理解实验目的，对实验基本操作把握准确。
（1）没有掌握检查装置气密性的必要性；
（2）不能根据品红溶液褪色判断SO2；
（3）不能根据湿润红色石蕊试纸变蓝判断NH3；
（4）没有准确理解防止倒吸装置的功能以及使用要求；
（5）不能根据元素守恒以及题给信息进行方程式的书写；
（6）根据化合价升降守恒以及元素守恒进行计算；
（7）没有掌握量气装置的读数要求。。
知识点
10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，A错误；
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，B错误；
C．实验③中，硝酸根离子在酸性条件下，继续氧化金属铜，发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，C正确；
D．由上述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2；
B．硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸；
C．实验③中，硝酸根离子在酸性条件下，继续氧化金属铜；
D．硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸。
易错点
硝酸完全反应后，加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下依然是强氧化剂。
知识点
13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和C
正确答案
解析
设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，则：
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
160 90
32g Y
根据：
故选C。
考查方向
解题思路
设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，得X=128g，所以要析出晶体，水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设32g硫酸铜需要结合水的质量为Y，解得Y=18g，根据32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，可知溶液中不仅含有CuSO4•5H2O晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于18g，所以m的取值范围是：18g＜m＜128g。
易错点
本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用。
知识点
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸
出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
Ⅱ.配位浸出
反应原理为：
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反
应釜中各物质的转化关系如图所示。
21.在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为 。．
22.为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
23.为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲
溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓
慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离
常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离
平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
24.在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为____ ___ _（任写一个）。
25.假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，
正确答案
①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）
解析
在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，发生反应：
2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
反应在25—50℃下进行时，由于H2O2受热分解，产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等原因，导致实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）
解析
可以通过提高氨水的浓度、提高氧压等方式来提高黄铜矿的浸出率；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
解析
25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性，说明此时[OH-]=[H+]=10-7mol．L-l，由电荷守恒可知此时[NH4+]=[Cl-]=0.01mol．L-l，而此时氨水浓度为
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
Fe2(SO4)3、H2SO4
4Fe2＋＋O2＋4H＋
S8＋12O2＋8H2O
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
物质制备原理分析、化学平衡常数的应用、氧化还原反应的计算
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
4.25 mol
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
29．某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实
验：
（一）制取氧化铜
①称取
②向上述
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用.
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验步骤序号）。
(2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____ 。
(3)甲同学按照步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀，加热10分钟后沉淀仍未完全变黑；乙同学按步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀后，继续滴加NaOH溶液至溶液开始变深蓝色时停止滴加NaOH溶液，得到蓝色沉淀，加热1分钟后沉淀很快全部变黑。查阅资料可知
甲同学得到的沉淀可能是（写化学式）__________
(4)检验步骤③所得沉淀是否洗净的方法是_______________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表
回答下列问题：
(5)上述实验中的“待测数据”指______________;
(6)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是
(7)为探究Cu0在实验⑤中是否起催化剂作用，需要做以下实验（无需写出具体操作）
a.____ ，b检验Cu0的化学性质是否改变。
正确答案
（1）①②③
（2）研钵
（3）
（4）取洗涤液于试管中，用pH试纸测试溶液的酸碱性，若溶液呈碱性，说明沉淀未洗净（或滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生沉淀，说明沉淀未洗净；或用铂丝蘸取洗涤液作焰色实验，若火焰呈黄色，说明沉淀未洗净。）
（5）时间
（6）用带火星的木条伸入干燥管中，木条复燃，证明收集的是氧气。
（7）检验CuO的质量是否改变。
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
28．某研究性学习小组将一定浓度的
甲同学认为两者反应只生成
乙同学认为这两者相互促进水解，只生成
丙同学认为生成了
（查阅资料知：
I．按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入（ ）试剂
Ⅱ．定量探究生成物的成分
将沉淀通过（ ）、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。
III．若沉淀中
（1）上述各装置连接顺序为( ) → ( ) →( ) → ( )→ ( )；
（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 （ ）；
（3）若沉淀样品的质量为m克，
（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是（ ）。
正确答案
（1）
（或：
（2）排出装置中滞留的
（3）
（4）装置B质量不增加（或不变）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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