热门试卷

30．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。

（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入的物质的量是____________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。

10．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③________________________________________。若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

29．某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实

验：

（一）制取氧化铜

①称取研细后倒入烧杯，加lOmL蒸馏水溶解；

②向上述溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的NaOH 溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用.

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验步骤序号）。

(2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____ 。

(3)甲同学按照步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀，加热10分钟后沉淀仍未完全变黑；乙同学按步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀后，继续滴加NaOH溶液至溶液开始变深蓝色时停止滴加NaOH溶液，得到蓝色沉淀，加热1分钟后沉淀很快全部变黑。查阅资料可知能溶于NaOH溶液，离子方程式为：（溶液呈深蓝色）。

甲同学得到的沉淀可能是（写化学式）__________

(4)检验步骤③所得沉淀是否洗净的方法是_______________________

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表

回答下列问题：

(5)上述实验中的“待测数据”指______________;

(6)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后_______

(7)为探究Cu0在实验⑤中是否起催化剂作用，需要做以下实验（无需写出具体操作）

a.____ ，b检验Cu0的化学性质是否改变。