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题型:简答题
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简答题 · 10 分

30.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为________(填字母)。

    

    

     


(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式__________________,若要将Cu完全溶解,至少加入的物质的量是____________________。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________。

正确答案

(1)K2CO3       Ba(OH)2    

(2)B   

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ;        0.4mol 

(4)2Fe3++2I- =2Fe2++I2 

解析

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知识点

铜金属及其重要化合物的主要性质
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

10.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:

(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。

(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。

(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有______________________________(填化学式)。

(4)CCl4的作用是__________________________________________________。

(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③________________________________________。若某同学按下图所示读数,则计算出的分解率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

正确答案

(1)检查装置气密性

(2)SO2 + 2OH = SO32– +H2O

(3)NH3

(4)防止倒吸

(5)3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu + 8NH3 + 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O

(6)

(7)视线与凹液面最低处相平 偏低

解析

(1)有气体参与或生成的实验中连接装置后在各装置中加入相应的药品和试剂前要检查装置气密性;

(2)由品红溶液褪色可知有SO2,与NaOH溶液中发生反应生成 SO32–,反应的离子方程式为:SO2 + 2OH = SO32– +H2O;

(3)湿润红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中含有碱性气体,即有NH3生成;

(4)由装置图以及NH3的性质可知CCl4的作用是防止倒吸;

(5)根据元素守恒以及题给信息:还有Cu、N2和H2O生成,同时根据前面分析可知还有NH3和SO2产生,可知发生反应的化学方程式为;3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu + 8NH3 + 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O

(6)根据化合价升降守恒以及元素守恒可知每3mol[Cu(NH3)4]SO4·H2O 可以收集到2mol N2;所以由b mL N2可知参加分解的Cu(NH3)4]SO4·H2O为b/22400mol ,所以分解率为 (7)为了使两液面不存在液差,所以视线与凹液面最低处必须在同一水平面上, 按照图读数,则生成的气体体积被压缩而减小,所以偏低。

考查方向

通过考查[Cu(NH3)4]SO4·H2O的部分分解产物,进一步气体制备过程中的基本实验操作以及物质成分的测定,要求考生必须认真审题,通过联系所学过的知识和技能,灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考,从而进一步考查考生的综合实验能力。

解题思路

(1)连接装置后在各装置中加入相应的药品和试剂前要检查装置气密性;

(2)由品红溶液褪色可知有SO2,与NaOH溶液中发生反应生成 SO32–

(3)湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有碱性气体NH3

(4)由装置图以及NH3的性质可知CCl4的作用是防止倒吸;

(5)根据元素守恒以及题给信息进行分析;

(6)根据化合价升降守恒以及元素守恒可知每3mol [Cu(NH3)4]SO4 · H2O可以收集到2mol N2

(7)为了使两液面不存在液差,所以视线与凹液面最低处必须在同一水平面上,  按照图读数,则生成的气体体积被压缩而减小,所以偏低。

易错点

不能全面、正确理解实验目的,对实验基本操作把握准确。

(1)没有掌握检查装置气密性的必要性;

(2)不能根据品红溶液褪色判断SO2

(3)不能根据湿润红色石蕊试纸变蓝判断NH3

(4)没有准确理解防止倒吸装置的功能以及使用要求;

(5)不能根据元素守恒以及题给信息进行方程式的书写;

(6)根据化合价升降守恒以及元素守恒进行计算;

(7)没有掌握量气装置的读数要求。。

知识点

铜金属及其重要化合物的主要性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

10.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

正确答案

C

解析

A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被Cu还原为NO,在试管口,NO遇到空气中的氧气,生成NO2,A错误;

B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸,B错误;

C.实验③中,硝酸根离子在酸性条件下,继续氧化金属铜,发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O,C正确;

D.由上述实验可得出结论:硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸,D错误。

故选C。

考查方向

性质实验设计

解题思路

A.稀硝酸被Cu还原为NO,在试管口,NO遇到空气中的氧气,生成NO2

B.硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸;

C.实验③中,硝酸根离子在酸性条件下,继续氧化金属铜;

D.硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸。

易错点

硝酸完全反应后,加入硫酸,硝酸根离子在酸性条件下依然是强氧化剂。

知识点

铜金属及其重要化合物的主要性质
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

29.某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实

验:

(一)制取氧化铜

①称取研细后倒入烧杯,加lOmL蒸馏水溶解;

②向上述溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的NaOH 溶液,直到不再产生沉淀;然后将所得混合物转移到蒸发皿中,加热至沉淀全部变为黑色。

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用.

回答下列问题:

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________(填实验步骤序号)。

(2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____ 。

(3)甲同学按照步骤②的操作滴加NaOH溶液,得到蓝绿色沉淀,加热10分钟后沉淀仍未完全变黑;乙同学按步骤②的操作滴加NaOH溶液,得到蓝绿色沉淀后,继续滴加NaOH溶液至溶液开始变深蓝色时停止滴加NaOH溶液,得到蓝色沉淀,加热1分钟后沉淀很快全部变黑。查阅资料可知能溶于NaOH溶液,离子方程式为:(溶液呈深蓝色)。

甲同学得到的沉淀可能是(写化学式)__________

(4)检验步骤③所得沉淀是否洗净的方法是_______________________

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较,用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表

回答下列问题:

(5)上述实验中的“待测数据”指______________;

(6)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,然后_______

(7)为探究Cu0在实验⑤中是否起催化剂作用,需要做以下实验(无需写出具体操作)

a.____ ,b检验Cu0的化学性质是否改变。

正确答案

(1)①②③

(2)研钵

(3)

(4)取洗涤液于试管中,用pH试纸测试溶液的酸碱性,若溶液呈碱性,说明沉淀未洗净(或滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生沉淀,说明沉淀未洗净;或用铂丝蘸取洗涤液作焰色实验,若火焰呈黄色,说明沉淀未洗净。)

(5)时间

(6)用带火星的木条伸入干燥管中,木条复燃,证明收集的是氧气。

(7)检验CuO的质量是否改变。

解析

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知识点

铜金属及其重要化合物的主要性质
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

28.某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成一种沉淀;

乙同学认为这两者相互促进水解,只生成一种沉淀;

丙同学认为生成了两种沉淀。

(查阅资料知:均不带结晶水)

I.按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入(       )试剂,若观察到(       )时,就说明乙同学的猜想正确,则溶液和溶液反应的离子方程式为:(                  );

Ⅱ.定量探究生成物的成分

将沉淀通过(       )、洗涤的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然后定量分析沉淀物成分。

III.若沉淀中两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其质量(设每一装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计)。

(1)上述各装置连接顺序为(       ) → (     ) →(      ) → (     )→ (       );

(2)实验结束时要通入过量的空气,其作用是 (                                 );

(3)若沉淀样品的质量为m克,吸收装置质量增加了n克,则沉淀中的质量分数为:(                               );

(4)能证明甲同学说法正确的实验现象是(                        )。

正确答案

(1)

(或:

(2)排出装置中滞留的气体,以便完全吸收。

(3)

(4)装置B质量不增加(或不变)

解析

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知识点

铜金属及其重要化合物的主要性质
下一知识点 : 亚铁离子和三价铁离子的检验
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