热门试卷

27. “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=_____。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 _____V逆（选填“<”，“>”或“=”）。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH＝－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH＝－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)_____ΔH＝－44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____  。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _____mo1/L。

（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式 _____。当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是_____L（标准状况下）。

28． 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入，发生如下反应： 。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：

反应（                 ）

（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是（                       ）

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是（                   ）

③将溶解在稀硝酸中的离子方程式为（                              ）

（3）均能吸收。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是（               ）

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

②吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放。原理是：在 ，与接触后生成；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是（                     ）

（4）利用反应A可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

在电极a放电的反应式是（                               ）

26． 碳及其化合物有广泛的用途。

（1），以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是（        ）。(填序号)

A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，

则的△H=（                      ）

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为（            ） 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：，得到如下数据：

其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)（              ）v(正)(填“>”、“<”、“=”)

该温度下此反应的平衡常数K=（            ）

其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数（         ）(填“增大”、“减小”、“不变”)。

27．二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (                )(小数点保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将(       )移动（填“向左”、 “向右”或“不”）； 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(        )（填序号）；

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

（3）利用的催化作用，常温下将转化为而实现的处理（总反应为）。已知，含的废气通入含的溶液时，其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式为(                      ）；

（4）肼（）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 （            ）；

（5）是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备，如图乙所示，在电解池的       （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为（     ）。