- 原电池及其构成条件
- 共4254题
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为______．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
解析
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
正确答案
解析
解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．
故选：D．
把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
正确答案
解析
解：A、B相连时，A为负极，活泼金属作负极，所以A的金属活动性大于B；
C、D相连时，D上产生大量气泡，D上得电子发生还原反应，所以C上失电子发生氧化反应，故C的金属活动性大于D；
A、C相连时，电流由C经导线流向A，电流由正极流向负极，所以A作负极C作正极，A的金属活动性大于C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以D是负极，B是正极，D的金属活动性大于B，
所以A、B、C、D 4块金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B．
故选B．
2009年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．
（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：
①该雨水样品中c（Cl-）______；
②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）______．
（2）军事工业上通常用铝合金（Al-Zn-Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为______；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是______．
（3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？______，理由是______．
正确答案
解：（1）①根据c（Cl-）=
②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率，故答案为：对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉；
（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al-3e-=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，
故答案为：Al-3e-=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；
（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属锌，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀，故答案为：锌；锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．
解析
解：（1）①根据c（Cl-）=
②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率，故答案为：对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉；
（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al-3e-=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，
故答案为：Al-3e-=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；
（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属锌，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀，故答案为：锌；锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．
如图所示各容器中均盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：能形成原电池且铁为正极，说明该装置符合原电池的构成条件，且负极金属材料比铁活泼，
A．该装置符合原电池构成条件，且铝比铁活泼，故A符合；
B．该装置符合原电池构成条件，但铁比银活泼，故B不符合；
C．该装置符合原电池构成条件，但铁比铜活泼，故C不符合；
D．该装置不符合原电池构成条件，故D不符合；
故选A．
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