- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（ ）
A2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
BMgCO3+H2O
CZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
DMg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
正确答案
解析
解：A、由表格判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故可以发生反应：2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S，即难溶物质有转化为更难溶物质的性质，故A正确；
B、由表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度，故可以发生反应：MgCO3+H2O
C、由表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，故可以发生反应Zn（OH）2+H2S=ZnS↓+2H2O，故C错误；
D、据经验可知：Mg（HCO3）2和2Ca（OH）2的溶解度均分别大于Mg（OH）2和2CaCO3的溶解度，故可以发生反应：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确．
故选C．
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；
D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因同一类型的沉淀，溶度积常数大者，溶解度也大，不同类型的不存在此关系，故A错误；
B、因电解质的强弱与水溶液的导电性无关，与电离程度的大小有关，故B错误；
C、难溶电解质溶度积常数在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积，故C错误；
D、难溶电解质的溶度积常数与温度有关，故D正确；
故选D．
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq） Ksp=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为______，该反应的平衡常数为______（填具体数值）；
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将______；
②增大CO32-的浓度，平衡常数K将______；
（3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为______；
（4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为______．
正确答案
解：（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）；该反应为SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42-（aq）Ksp=2.5×10-7 ①Sr2+（aq）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）②，该反应为①+②得到，故平衡常数为：
故答案为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）；100；
（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；
②增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；
（3）由（1）得SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）平衡常数为K=100=
（4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后，先反应生成沉淀，溶液只剩碳酸根浓度为
解析
解：（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）；该反应为SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42-（aq）Ksp=2.5×10-7 ①Sr2+（aq）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）②，该反应为①+②得到，故平衡常数为：
故答案为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）；100；
（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；
②增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；
（3）由（1）得SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）平衡常数为K=100=
（4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后，先反应生成沉淀，溶液只剩碳酸根浓度为
已知25℃时，H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的电离常数Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2与水的反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，且达到平衡后使HClO浓度增大，可加入下列物质中的（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水，使得次氯酸的浓度减小，故A错误；
B、HCl与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
C、碳酸钠和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故C错误；
D、加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故D错误；
故选B．
已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
正确答案
解析
解：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=x•（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol•L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol•L-1；故A正确；故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若相同类型的难溶物，可以通过溶度积直接判断其溶解度大小，但是比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度才能进行比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；
B．Ksp小的物质可转化为Ksp大的物质，如在硫酸钡溶液中加入大量碳酸钠，可以将硫酸钡转化为碳酸钡，故B错误；
C．Ksp的大小与温度有关，绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动，溶度积增大，故C错误；
D．易溶于水的物质达到饱和后，在溶液中存在沉淀溶解平衡，如饱和氯化钠溶液中，存在氯化钠溶解和析出氯化钠晶体的平衡，故D正确；
故选D．
AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（ ）
正确答案
解析
解：AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故A错误；
B．说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故B错误；
C．只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故C错误；
D．大部分AgCl转化成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，发生了沉淀的转化，故D正确；
故选D．
沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
①AgCl的溶度积常数的表达式为______，由图知AgCl的溶度积常数为______．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
正确答案
解：①AgCl的溶度积常数表达式为：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），当c（Ag+）=10-5mol/L时，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-5mol/L•10-7mol/L=10-12（mol/L）2，
故答案为：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）；10-12（mol/L）2；
②当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=
则
故答案为：2.7×10-3．
解析
解：①AgCl的溶度积常数表达式为：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），当c（Ag+）=10-5mol/L时，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-5mol/L•10-7mol/L=10-12（mol/L）2，
故答案为：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）；10-12（mol/L）2；
②当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=
则
故答案为：2.7×10-3．
（2014•昆明校级一模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，则AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP与在纯水中的KSP相等，故A错误；
B．氯化银和铬酸银的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，故B错误；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，故C错误；
D．AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后，银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，从而使氯化银溶解，故D正确；
故选D．
扫码查看完整答案与解析