热门试卷

解：A．根据图示可知，在pH=5时铜离子会与氢氧根离子生成沉淀，若除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该使溶液的pH在3～4左右，故A错误；

B．氢氧化铁在溶液中存在溶解平衡，升高温度后，Fe（OH）3溶解速度会加快，故B正确；

C．由图示可知，pH=5时，铜离子浓度为0.01mol/L，此时氢氧根离子浓度为10-9mol/L，则Ksp[Cu（OH）2]=0.01×（10-9）2=1×10-20，故C正确；

D．Fe（OH）3（s）在溶液中存在溶解平衡，当溶液pH增大时，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动，导致氢氧化铁的溶解减小，故D正确；

故选A．

解：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，

KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；

B、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B正确；

C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；

D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．

故选AC．

解：A、Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在解热时分解生成Mg（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；

B、根据沸点的大小，如沸点相差较大，液体混合物可用蒸馏的方法进行分离，故B正确；

C、反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误；

D、原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故D正确．

故选C．

解：A、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；

B、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；

D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D错．

故选A．

解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；

B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；

C、Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；

D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；

故选A．

解：A、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，故A错误；

B、气体的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却至0℃时不会放出一些二氧化碳气体，故B错误；

C、根据溶度积常数比较二者的溶解度，两种难溶电解质必须结构相似，否则没有可比性，故C错误；

D、NaHSO4晶体中含有的阳离子是Na+离子，阴离子是HSO4-离子，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故D正确．

故选D．

解：A．电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；

B．CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；

C.2NO+2CO2CO2+N2的△H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T•△S，反应必须在一定温度下才能使△G＜0，即才能自发进行，故C错误；

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32-）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．

故选D．