- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，
故选C．
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故A错误；
B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；
C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正确；
D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误；
故选C．
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静止，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，实验现象为______，反应的离子方程式为______．
正确答案
白色沉淀转化成黑色沉淀
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
解析
解：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体，向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，由于硫化银的溶解度小于氯化银，则氯化银白色沉淀转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，
故答案为：白色沉淀转化成黑色沉淀；2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
B．KSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；
故选C．
已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相关物质的溶度积常数见下表：
（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：______．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥______气流中加热制得．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为______．
正确答案
解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式氯化铜，以至于得不到CuCl2，反应方程式为：CuCl2•2H2O
故答案为：CuCl2•2H2O
（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉；蓝色变为无色，且在半分钟内无变化；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol 则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
故答案为：95.0%；
解析
解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式氯化铜，以至于得不到CuCl2，反应方程式为：CuCl2•2H2O
故答案为：CuCl2•2H2O
（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉；蓝色变为无色，且在半分钟内无变化；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol 则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
故答案为：95.0%；
室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于（ ）
A
B
C14+
D14+
正确答案
解析
解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq），已知Ksp=a，c（M2+）=b mol•L-1，则c（OH-）=
所以c（H+）=
故选C．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-9mol/L•10-3mol/L=10-12，故答案为：10-12；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，
故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）根据S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，
故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
解析
解：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-9mol/L•10-3mol/L=10-12，故答案为：10-12；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，
故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）根据S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，
故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=
2×10-20mol2•L-2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______．
正确答案
5
6
解析
解：（1）Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）=
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）=
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeS（s）⇌Fe2++S2-，加入稀盐酸后，S2-+2H+⇌H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解，故A正确；
B、CaCO3（s）⇌CO32-+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4．而在醋酸中，CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸，所以能用平衡移动原理解释，故B正确；
C、BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO=2H++SO42-，SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少，所以能用平衡移动原理解释，故C正确；
D、Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀，是Cl2与Na2S发生氧化还原反应，不存在平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选D．
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.034mol•L-1，则c（SO42-）=0.017mol•L-1；
当加入100ml 0.020mol•L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=
若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，
此时Q=c（SO42-）•c2（Ag+）=0.0185×（0.017）2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，则该溶液中没有沉淀析出，
故选B．
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