- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
（2014秋•盐城校级期末）下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3用稀盐酸溶解去除，故A正确；
B．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度前者小于后者，故B错误；
C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）的△S＞0，则△H＞0，故C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸的电离程度会增大、氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则c（OH-）增大，故D正确；
故选BC．
在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？（必须写出判断理由）（已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24mol2/L2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2）
正确答案
解：c（S2-）=[Ksp（ZnS）]
解析
解：c（S2-）=[Ksp（ZnS）]
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；
B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
C、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；
D、通入H2S发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故D不选．
故选A．
正确答案
解析
解：A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B错误；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Ca2+）＜c（CO32-），故C正确；
D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3 的过饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误；
故选：C．
牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（ ）
正确答案
解析
解：A、饮用纯净水对Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43-+OH-影响不大，不能起到保护牙齿的作用，故A错误；
B、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子，使平衡Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移动生成保护牙齿的物质，故B正确；
C、在饮用水中加入柠檬片，柠檬片中含有的H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡，使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀，故C错误；
D、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，能起到保护牙齿的作用，故D正确；
故选BD．
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B、白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，属于沉淀转化问题，反应的方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故B正确；
C、Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，故C错误；
D、最后所得溶液溶质主要为NH4Cl，溶液呈酸性，应为c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选B．
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错；
B、AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，故B错；
C、Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，故C错；
D、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故D正确．
故选D．
（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq） B．NH3•H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）
正确答案
BC
3.3
4
CDE
解析
解：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=
②C（OH- ）=
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液、Cu2（OH）2CO3（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CDE．
25℃，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因______，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______，此时溶液中的c（Ag+）=______mol•L-1．
已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16．
正确答案
解：Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），此时溶液中的
故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；2.4×l0-7 mol•L-!．
解析
解：Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），此时溶液中的
故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；2.4×l0-7 mol•L-!．
定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的质量为______g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3-的平衡常数K=b】
（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．
请写出第一步反应的离子方程式______．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在______中进行
（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极______，阴极______，则阴极的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）设AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的物质的量为x，AgBr+2S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3-+Br-，则与硫代硫酸根离子结合的银离子为x，溶液中的溴离子为x，Ksp（AgBr）=a，Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=a，与硫代硫酸根离子结合的c（Ag+）=
故答案为：
（2）硫化钠为强电解质完全电离，Na2S=2Na++S2-，硫离子和硫代硫酸银反应生成硫化银沉淀，2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-，再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，铁的金属性强于银，将银置换出，硫化氢有毒，该操作需在通风厨中进行，
故答案为：2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-；通风厨；
（3）电解池：阴极上阳离子得电子变成单质在阴极析出，用电解的方法从废定影液中回收银，阴极用银棒，在银棒上析出银，回收银Ag++e-=Ag，从废定影液中回收银，阳极无需用银棒，用A．石墨棒即可，
故答案为：A；B；Ag++e-=Ag．
解析
解：（1）设AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的物质的量为x，AgBr+2S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3-+Br-，则与硫代硫酸根离子结合的银离子为x，溶液中的溴离子为x，Ksp（AgBr）=a，Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=a，与硫代硫酸根离子结合的c（Ag+）=
故答案为：
（2）硫化钠为强电解质完全电离，Na2S=2Na++S2-，硫离子和硫代硫酸银反应生成硫化银沉淀，2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-，再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，铁的金属性强于银，将银置换出，硫化氢有毒，该操作需在通风厨中进行，
故答案为：2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-；通风厨；
（3）电解池：阴极上阳离子得电子变成单质在阴极析出，用电解的方法从废定影液中回收银，阴极用银棒，在银棒上析出银，回收银Ag++e-=Ag，从废定影液中回收银，阳极无需用银棒，用A．石墨棒即可，
故答案为：A；B；Ag++e-=Ag．
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