- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m•[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；
B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；
C．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
D．溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确．
故选C．
下列叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．AgBr饱和溶液中存在AgBr（aq）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，Ag+（浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液中Br-浓度降低，故A正确；
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧仍为Fe2（SO4）3，原因是水解过程中水解生成的盐酸易挥发，而硫酸难挥发，故C错误；
D．电解MgCl2溶液，阴极析出氢气，生成氢氧化镁沉淀，故D错误．
故选A．
Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ag），
A、在纯水中，溶解度不大，故A错误；
B、加入CH3COOH，醋酸与氢氧根反应，故平衡右移，溶解度增大，故B正确；
C、加入氨水，抑制了氢氧化镁的溶解，故溶解度减小，故C错误；
D、加入镁离子，平衡左移，抑制的氢氧化镁的溶解，故D错误，
故选B．
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），A错误；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；
故选C．
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
正确答案
解析
解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；
故选A．
18℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？
正确答案
解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=1.8×10-11mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.59×10-4mol/L，故镁离子浓度为1.59×10-4mol/L，
答：其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是1.59×10-4mol/L．
解析
解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=1.8×10-11mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.59×10-4mol/L，故镁离子浓度为1.59×10-4mol/L，
答：其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是1.59×10-4mol/L．
已知：KSP（AgCl）=1.0×10-19mol2•L-2；
（1）向50mL0.20mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=______；
（2）向50mL0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=______；
（3）向50mL0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol•L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=______，pH=______．
正确答案
解：（1）向50mL0.20mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
（2）向50mL0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
（3）向50ml0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.2mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-19，则：c（Ag+）=
沉淀生成后，氢离子浓度c=
解析
解：（1）向50mL0.20mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
（2）向50mL0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol•L-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
（3）向50ml0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.2mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-19，则：c（Ag+）=
沉淀生成后，氢离子浓度c=
在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（ ）
Ac（Ba2+）=c（SO
Bc（Ba2+）=c（SO
Cc（Ba2+）≠c（SO
Dc（Ba2+）≠c（SO
正确答案
解析
解：A、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO4⇌Ba2++SO42-，故c（Ba2+）=c（SO42-）且c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）．加入Na2SO4（s），Na2SO4溶于水中电离出SO42-使c（SO42-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba2+）减小，故c（Ba2+）＜c（SO42-），故A错误；
B、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO4⇌Ba2++SO42-，故c（Ba2+）=c（SO42-）且c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）．加入Na2SO4（s），Na2SO4溶于水中电离出SO42-使c（SO42-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba2+）减小，故c（Ba2+）＜c（SO42-），故B错误；
C、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4），故C正确，
D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4），故D错误；
故选：C．
卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
（1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是______．
A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘积等于1.8×10-10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为______．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S
（3）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（Ag+）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag+）______；
③若改加AgBr固体，则c（I-）______，c（Ag+）______．
正确答案
C
C
变大
不变
变小
变大
解析
解：A、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数，题中未说明是否饱和，故A错误；
B、在纯氯化银溶液中，存在c（Ag+）=c（Cl-），故B错误；
C、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数，故C正确；
D、溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，故D错误，
故答案为：C；
（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为AgCl＞AgI＞Ag2S，
故选C；
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-）；
①若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，故答案为：增大；
②若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），即溶度积不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；
③若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，c（Ag+） 变大，故答案为：减小；变大．
在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
正确答案
解析
解：利用组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgI溶解度逐渐减小．沉淀顺序为AgI、AgCl．
故选B．
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