- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
AAgCl不溶于水，不能转化为AgI
B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
正确答案
解析
解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
B．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=
故选：A．
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A、c（SO42-）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B、c（SO42-）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C、纯水中存在溶解平衡；
D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，
故选：C．
下列说法正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．
正确答案
解析
解：①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，错误；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，正确；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，正确；
⑤AgNO3溶液与NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag+）=c（Cl-），错误；
⑥Ksp只与温度有关，错误；
综上所述：①③④正确；
故选C．
在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
正确答案
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度c（Cl-）=
答：AgCl先出现沉淀；氯离子浓度为5.16×10-5.5mol/L．
解析
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度c（Cl-）=
答：AgCl先出现沉淀；氯离子浓度为5.16×10-5.5mol/L．
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中
B、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；
C、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004 mol/L，c（AgNO3）=0.001 mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）=
故选：D．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.25℃，Cu（OH）2在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的小，故A错误；
B．氨水溶液加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，由于氢氧根离子增大的量小于溶液体积的变化量，导致溶液中c（OH-）减小，故B错误；
C.25℃，为使100mLpH=2的醋酸溶液pH变为3，氢离子浓度变为优先的
D．根据混合液中的物料守恒可得：①c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；混合液显中性，则：c（H+）=c（OH-），结合电荷守②c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），①②结合可得：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故D正确；
故选D．
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl•MgCl2•6H2O．当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca（OH）2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2•6H2O晶体，正确的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+；结合Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小，故加入适量的Ca（OH）2过滤后得Mg（OH）2沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2•6H2O，由于加热MgCl2•6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg（OH）2，该反应可逆：MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl2•6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2；Mg性质活泼，只能用电解法制取．
故选B
（2015•昭通模拟）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选B．
以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错误；
B、当溶液中c（Cl-）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故B错误；
C、pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1，c（H+）是100倍的关系，故C正确；
D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误．
故选：C．
已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积比MgF2的小，所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，有Mg（OH）2生成，故A错；
B、氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小，故B错误；
C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故C正确；
D、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，二者相同，故D错；
故选C．
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