- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数．
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：C．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故B错误；
C、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故C正确；
D、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选CD．
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：______．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是______．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______．
（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称______，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______ （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是______．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：______．
正确答案
解：（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时要注意氧化物先后顺序，为Li2O•Al2O3•4SiO2，
故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）由（1）改写可知，β-锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有SiO2不溶，同时Fe2+被氧化为Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，
故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀剂Ca（OH）2时会引入大量Ca2+，故还需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A为Mg（OH）2沉淀与CaCO3沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系，可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水，
故答案为：过滤；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）由有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）．
解析
解：（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时要注意氧化物先后顺序，为Li2O•Al2O3•4SiO2，
故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）由（1）改写可知，β-锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有SiO2不溶，同时Fe2+被氧化为Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，
故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀剂Ca（OH）2时会引入大量Ca2+，故还需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A为Mg（OH）2沉淀与CaCO3沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系，可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水，
故答案为：过滤；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）由有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）．
已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；
故选B．
下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变，故A错误；
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp可能增大，故B错误；
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp可能减小，故C错误；
D．Mg（OH）2的Ksp只与温度有关，常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变，故D正确，
故选D．
已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；
故选：D．
已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错．
故选B．
难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．
（1）常温下，将适量Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中c（Li+）=0.12mol•L-1，则c（CO32-）=
______
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：______溶液中
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为______．
正确答案
0.06mol/L
2AgCl（s）+CO32-（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）
2.5×10-8
c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
解析
解：（1）根据Ksp（Li2CO3 ）=c2（Li+）•c（CO32-）可知：c（CO32-）=
故答案为：0.06mol/L；
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，反应的离子方程式为：2AgCl（s）+CO32-（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）；
Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，解得：c（Ag+）=10-5mol/L，
Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，则：c（Cl-）=
则
故答案为：2AgCl（s）+CO32-（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）；2.5×10-8；
（3）若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=
浊液中c（Ag+）═
c（I-）═
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=8×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
则离子浓度大小为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故答案为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
正确答案
解析
解：A．在d点（CO32-）=1.4×10-4 mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；
B．在点（Ca2+）＞×10-5 mol•L-1，即相当于增大（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．
故选：C．
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