热门试卷

解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-；

Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2•10-5=10-11；故A正确；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；

C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；

D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-11；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==×10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；

故选B．

解：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，

①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，

则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，

故选D．

解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；

B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；

C．c（Cl-）=1.8×10-5mol/L×，c（Ag+）=1.0×10-3mol/L×，

则c（Cl-）×c（Ag+）=1.8×10-5mol/L××1.0×10-3mol/L×＜1.8×10-10（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误；

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl-）×c（Ag+）＞1.8×10-10，则可生成沉淀，故D正确．

故选D．

解：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H-）=mol/L=1×10-9mol/L，

所以溶液中氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=10-5mol/L，

所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH＞5，

故选B．

解：A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；

B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；

C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．

故选BC．

Fe3+发生水解反应的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，

已知①Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=aKJ•mol-1

②H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ•mol-1，

则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1，

则Fe3+发生水解反应的平衡常数Kh=；

故选C．

解：A、加热，AgCl的溶解度增大，c （Ag+）和Ksp（AgCl）均增大，故A错误；

B、加水稀释，沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正移，但是溶液仍为饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，所以c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变，故B正确；

C、滴加少量1mol/L盐酸，Cl-浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Ag+）减小，故C错误；

D、滴加少量1mol/L AgNO3溶液，c （Ag+）增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Cl-）减小，故D错误．

故选B．