- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
（2013秋•福建校级期末）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol•L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），
c（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；
B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；
C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；
D、当溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；
故选A．
正确答案
解析
解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-；
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2•10-5=10-11；故A错误；
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L
KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=
故选A；
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；
B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；
C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为
D、化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．
故选C．
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为______．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______．溶液中同时生成的沉淀还有______．
正确答案
橙
c
5
阳极反为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
2H++2e═H2↑
Fe（OH）3
解析
解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不是相同，而是不变，故错误；
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），未体现正逆的关系，故错误；
c．溶液的颜色不变，说明浓度不变，正逆反应速率相等，故选：C；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
（4）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+；故答案为：阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+；
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：2H++2e═H2↑；Fe（OH）3．
（1）NaAlO2的水溶液呈______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______ 7 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是______．
正确答案
碱
＞
AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-
AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
解析
解：（1）偏铝酸根离子水解显碱性，发生AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，常温下碱性溶液的pH＞7，故答案为：碱；＞；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-；
（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，
故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；
Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，
表示H2燃烧热的热化学方程式为______．
正确答案
解：Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO3⇌Ca 2++CO3 2-，酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，导致碳酸根离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而使碳酸钙逐渐溶解，反应现象是沉淀溶解，有气泡逸出，发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+
解析
解：Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO3⇌Ca 2++CO3 2-，酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，导致碳酸根离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而使碳酸钙逐渐溶解，反应现象是沉淀溶解，有气泡逸出，发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．
正确答案
解：（1）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，发生的发应有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg （OH） 2↓+CO32-；根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）=
所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-； 2.125×1021；
（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，所以温度高于36℃，故答案为：高于36℃；
（3）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺，故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
（4）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），
即Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol，
故答案为：Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
解析
解：（1）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，发生的发应有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg （OH） 2↓+CO32-；根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）=
所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-； 2.125×1021；
（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，所以温度高于36℃，故答案为：高于36℃；
（3）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺，故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
（4）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），
即Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol，
故答案为：Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
正确答案
解析
解：A、当pH=3时，Fe3+已沉淀完全，故A错误；
B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故B错误；
C、从图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀，故C正确；
D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，故D错误．
故选C．
已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9，BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）=1.07×10-10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液，故A正确；
B．当Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，满足Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），则BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）表达式可知：c（CO32-）：c（SO42-）=
D．溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2+）减小，但BaCO3的溶度积不变，故D正确；
故选B．
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