热门试卷

解：A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；

B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；

C．硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C正确；

D．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D错误．

故选C．

解：A、根据题意可知，OA段生成Fe（OH）3沉淀，AB段生成Al（OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的体积比为2：3，所以原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=2：3，故A错误；

B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，没有Fe（NO3）3，故B错误；

C、当两种沉淀共存时，由于Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-），所以c（Al3+）：c（Fe3+）=Ksp[Al（OH）3]：Ksp[Fe（OH）3]=2.5×104，故C正确；

D、C点时溶液中的溶质主要有NaAlO2、NaNO3等，故D错误；

故选C．

解：A、加入氯化铵，铵根与氢氧根结合生成一水合氨，故平衡右移，氢氧化钙减小，故A错误；

B、温度不变，溴化银的溶度积不变，故B错误；

C、温度一定，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积小于Ksp值时，此溶液为AgCl的不饱和溶液，故C正确；

D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl更难溶，故D错误，

故选C．

解：A．步骤①中当v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O 达到平衡状态，故A正确；

B．CrO42-（黄色）Cr2O72-（橙色），则碱性条件下，Cr2O72-（橙色）会转化成CrO42-（黄色），溶液可由橙色变黄色，故B正确；

C．还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，故C错误；

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c（OH-）=10-9mol/L，由Ksp可知，c（Cr3+）==10-5mol/L，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确；

故选C．

解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；

B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；

C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误；

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；

故选A．

解：A．在水中加入KNO3固体，钾离子和硝酸根离子都不水解，则H2O⇌H++OH-的电离平衡不移动，故A错误；

B．硫酸钙不与酸反应，而碳酸钙能够与酸反应，且碳酸钙比硫酸钙更难溶，故锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，然后再用酸清洗，从而达到除去水垢的目的，故B正确；

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，铜离子被置换生成铜，则锌与置换出的Cu形成原电池，则产生气泡的速率加快，故C错误；

D．铁片作阳极，锌片作阴极，电解ZnCl2溶液，阳极铁片失去电子，则铁片质量减小，阴极上水电离的氢离子得到电子生成氢气，所以铁片上不会生成锌，故D错误；

故选B．

解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；

B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；

C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；

D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；

故选D．

解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl-的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl-）大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c（Ag+）浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；

故选C．

解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；

B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；

C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；

D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．

故选C．