- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9，现将a mol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为______mol/L．
正确答案
5.6×10-5
解析
解：因QC≥KSP时，形成沉淀，C（Ca2+）≥
故答案为：5.6×10-5 mol•L-1．
（2014•南召县校级模拟）根据表中数据，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故A错误；
B、H3PO4的K1=7.5×10-3，大于HFK=3.6×10-4，运用强制弱，所以能发生：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
C、对应的酸的电离平衡常数越小，酸根离子对应的盐水解程度越大碱性越强，H3PO4的K1=7.5×10-3，H2PO4-的K2=6.2×10-8，HF的K=3.6×10-4，所以同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，对应酸结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
故选B．
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为______．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为______．
正确答案
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
减小
1×10-6mol•L-1
解析
解：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
故答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）将减小，故答案为：减小；
（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为c（AgY）=c（Ag+）=c（Y-）=
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据物质对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，故D错误．
故选CD．
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
正确答案
解析
解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=
A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；
C.1L废水中n（Cr）=
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-32，c（OH-）=1×10-9mol/L，pH=5，故D正确．
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关，故A错误；
B．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故B正确；
C．对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，则平衡常数不变，故C错误；
D．一元弱酸HA的Ka 越大，酸性越强，故D错误．
故选B．
常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（ ）（不考虑固体与水热效应）
正确答案
解析
解：A．加热石灰乳悬浊液，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但析出固体后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH仍保持不变，故A正确；
B．加入CaO，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变，pH仍保持不变，故B正确；
C．加入NaOH固体，在溶液中电离出OH-，平衡向逆方向移动，但OH- 浓度总体增大，KW=c（H+）．c（OH-），c（H+）减小，pH增大，故C错误；
D．加入CaCl2固体，Ca2+浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，c（OH-）减小，c（H+）增大，pH减小，故D错误；
故选AB．
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、加入NaCl溶液，氯离子浓度不一定增大，如果浓度商小于溶度积常数则没有彻底析出，所以不一定有沉淀析出，故C错误；
D、溶解度只与温度有关，温度不变溶解度不变，不随浓度的改变而改变，故D错误；
故选A．
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10现向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）=
D．根据C的计算可知，该体系中有沉淀生成，故D正确；
故选D．
一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①0.1mol•L-1AlCl3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液．
正确答案
解析
解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．
扫码查看完整答案与解析