- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol•L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol•L-1）至少应为（ ）
正确答案
解析
解：CaCl2溶液的浓度为1×10-2mol/L，等体积混合后溶液中cc（Ca2+）=0.5×10-2mol/L，根据Ksp=c（SO42-）•c（Ca2+）=2.5×10-5可知，c（SO42-）=
故选：A．
向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入AgCl固体，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，则c（Ag+）将______．
（3）若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
正确答案
解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-），
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）向左移动，导致c（I-）减小，
故答案为：变小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）不移动，则c（Ag+）不变，
故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，
故答案为：变小；变大．
解析
解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-），
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）向左移动，导致c（I-）减小，
故答案为：变小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）不移动，则c（Ag+）不变，
故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，
故答案为：变小；变大．
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______．
正确答案
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
解析
解：（1）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（2）Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以白色固体转化成黑色固体，故答案为：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度不变，物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-）；
故选A．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A溶液的酸碱性是由溶液中C（H + ）和 C（OH -）相对大小决定，而不在于C（H + 或C（OH -）绝对值的大小，与溶液的PH值无关．
C（H + ）=C（OH -） 的溶液为中性溶液；
C（H + ）＞C（OH -）的溶液为酸性溶液；
C（H + ）＜C（OH -）的溶液为碱性溶液；
故A错误．
B、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，溶解度小于0.01g的物质认为是不溶的，故B错误．
C、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，故C正确．
D、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为是沉淀基本完全，但不等于0，故D错误．
故选C
（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．
（2）下列说法不正确的是______．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______． 实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
解：（1）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[c（Ag+）]2•c（S2-），
故答案为：[c（Ag+）]2•c（S2-）；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故选BD；
（3）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
解析
解：（1）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[c（Ag+）]2•c（S2-），
故答案为：[c（Ag+）]2•c（S2-）；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故选BD；
（3）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）；理由______．
正确答案
4
3.3
可行
铁离子沉淀完全时铜离子还没有开始沉淀
解析
解：Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）=
残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）=
故答案为：4；3.3；可行；铁离子沉淀完全时铜离子还没有开始沉淀．
Ca（OH）2是一种强电解质，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-．常温下饱和Ca（OH）2溶液的浓度为0.02mol/L，由此求得该溶解平衡常数K的数值是（ ）
正确答案
解析
解：常温下饱和Ca（OH）2溶液的浓度为0.02mol/L，此时溶液的体积约为100mL，c（Ca2+）=0.02mol/L；
c（OH-）=0.02mol/L×2=0.04mol/L；
Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=0.02×0.042=3.2×10-5（mol3•L-3），故选B；
（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为______，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到______，反应的离子方程式为______．
（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为______
（3）下列说法不正确的是______．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
正确答案
白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
白色沉淀变为黄色
AgCl（s）+I-⇌AgI（s）+Cl-
c（Ag+）2•c（S2-）
BD
解析
解：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-⇌AgI（s）+Cl-，
故答案为：白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-⇌AgI（s）+Cl-；
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：c（Ag+）2•c（S2-）；
（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
综上所述：BD错误；
故选BD．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
______
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=______．
正确答案
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
10-17
解析
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以该反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-3×（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17．
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