热门试卷

解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A错误；

B、加入2.0 mol•L-1NH4Cl，由于NH4+与OH-结合使溶液中c（OH-）减小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正确；

C、加入0.1 mol•L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C错误；

D、加入适量95%乙醇，对Mg（OH）2在水中的溶解度无影响，故D错误；

故选B．

解：A．电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；

B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；

C．溶液中存在HF⇌H++F-，CaF2（s）⇌Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故C错误；

D．向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故D正确．

故选D．

解：A、碘化银溶解度很小，但是不等于0，决定不溶的物质是不存在的，故A错误；

B、向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，会发现黄色沉淀转化成黑色沉淀，有明显的现象，故B错误；

C、银离子浓度不可能为0，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为离子完全沉淀，但离子浓度不等于0，故C错误；

D、硫化银比碘化银更难溶，所以向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，碘化银沉淀会变成更难溶的硫化银沉淀，故D正确；

故选D．

解：A．由于Mg（OH）2溶度积小，则二者的饱和溶液中氢氧化镁溶液中的Mg2+浓度小，故A错误；

B．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，导致溶液中c（Mg2+）增大，故B正确；

C．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，两种情况下氢氧化镁的溶度积不变，故C错误；

D．由于氢氧化镁和氟化镁的溶度积接近，若加入的适量的氟化钠溶液满足c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，则可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误；

故选B．

解：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；

B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；

C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C错误；

D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；

故选BC．

解：A．除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂，会生成CuS黑色沉淀，故A正确；

B．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀，故B正确；

C．根据溶度积分析，＜，故CuS、Ag2S、FeS溶解度依次增大，故C错误；

D．硫化铜的溶度积比硫化铁小，将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成，故D正确．

故选C．

解：A、该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；

B、因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B错误；

C、根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；

D、已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D错误．

故选C．

解：A．加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；

B．根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-），由于水解程度较小，则c（OH-）最小，故B正确；

C．将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D．加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误．

故选B．