热门试卷

27．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是（           ）。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如

图所示。

①该电池的总反应化学方程式为（          ）；

②电池中NaCl的作用是（              ）。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为（               ）。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为（             ）。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为（            ）。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式（             ）。

28．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）  ⇌ CH3OH（g）＋H2O（g），△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol ，同时生成0.4mol

D．该体系中与的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件（        ）（填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度   

C．降低温度   D．升高温度   

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：（                 ）。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）＋3H2（g）  ⇌  CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）      △H＝－b kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    △H＝－c kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）        △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②  　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为  　　   ，被还原的是      　   。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是

A，该生产过程不会产生污染                                     

B，反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C，反应①②③均是氧化还原反应                    

D，反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是________。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是________。

A. x =0.5 ,a =8      

B. x =0.5 ,a = 10        

C. x = 1.5 ,a =8        

D. x = 1.5 ,a = 10

某体系中存在如下反应：

 ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋         ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O

（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

（3） 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

（4）由上述反应可推知                       。

a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3                    b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4

c．还原性： H2S ＞ I2                           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱