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1 单选题 · 5 分

下列说法正确的是

A氯气有毒,不能用来给自来水消毒

B甲烷燃烧会生成CO2,因此不属于清洁能源

C铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料

D石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器

1 简答题 · 16 分

29.    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置及尾气处理过程均略去)并回答:

(1)如图所示,通入C12—段时间后,观察A、B、C三个棉球的变化,并补充完成下表所示的实验报告。

(2)实验室里,氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取,该反应的化学方程式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢(金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸)。

实验过程如下:

步骤一先通入氢气,验纯后点燃;
       步骤二:待氢气稳定燃烧后,挤压软塑瓶,将浓盐酸加入锥形瓶中,氢气持续安静燃烧。

请回答:

①步骤二完成后,火焰的颜色由淡蓝色变为__________色,燃烧管的上方可观察到_____现象;

②先通氢气并点燃,再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。

1 单选题 · 6 分

12.煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应:

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

B中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是()

ANaOH溶液   CO 

BNa2CO3溶液    SO2

C稀硝酸      S

DKMnO4溶液    CO

1 单选题 · 6 分

10. 将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:CuO+H2Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是(     )

A①②③

B①④

C①③④

D只有①

1 单选题 · 3 分

7.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是(  )

A二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3

B二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性

C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性

D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

1 单选题 · 3 分

15.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是(  )

AHCl和CO

BHCl、H2和CO

CCH4和NH3

DHCl、CO和CO2

1 填空题 · 12 分

17.根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%.

(1)A的化学式为___________; F的化学式为___________;

(2)反应 ③的化学方程式:___________;

(3)反应②的离子方程式:___________;

(4)反应④的离子方程式:___________;

(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:_______.

1 单选题 · 3 分

1.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是(  )

A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

BCaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂

C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

1 简答题 · 26 分

29.Ⅰ.氢是一种清洁能源。莱茵衣藻能利用光能将H2O分解成[H]和O2,[H]可参与暗反应,低氧时叶绿体中的产氢酶活性提高,使[H]转变为氢气。

(1)莱茵衣藻捕获光能的场所在叶绿体的_________。

(2)CCCP(一种化学物质)能抑制莱茵衣藻的光合作用,诱导其产氢。已知缺硫也能抑制莱茵衣藻的光合作用。为探究缺硫对莱茵衣藻产氢的影响,设完全培养液(A组)和缺硫培养液(B组),在特定条件下培养莱茵衣藻,一定时间后检测产氢总量。

实验结果:B组>A组,说明缺硫对莱茵衣藻产氢有_________ 作用。

为探究CCCP、缺硫两种因素对莱茵衣藻产氢的影响及其相互关系,则需增设两实验组,其培养液为_________和_________。

(3)产氢会导致莱茵衣藻生长不良,请从光合作用物质转化的角度分析其原因是莱茵衣藻光反应产生的[H]转变为氢气,参与暗反应的[H]减少,_________ 。

(4)在自然条件下,莱茵衣藻几乎不产氢的原因是_________抑制的产氢酶活性,因此可通过筛选高耐氧产氢藻株以提高莱茵衣藻产氢量。

Ⅱ.某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题:

(1)当CO2浓度为a时,高光强下该植物的有机物积累量为_________;此时该植物的叶肉细胞中,光合作用强度_________ (填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸作用强度。

(2)CO2浓度在a~b之间时,曲线_________表示了净光合速率随CO2浓度的增高而增高。

(3)CO2浓度大于c时,曲线B和C所表示的净光合速率不再增加,限制其增加的环境因素是_________;若此时升高温度,曲线B和C的饱和点都向_________方向移动。

(4)当环境中CO2浓度小于a时,在图示的3种光强下,该植物呼吸作用产生的CO2量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。

(5)据图可推测,在温室中,若要采取提高CO2浓度的措施来提高该种植物的产量,还应该同时考虑_________这一因素的影响,并采取相应措施。

1 单选题 · 3 分

8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种

B肯定只有NO

C可能有Cl2和O2

D肯定没有Cl2、O2和NO2

1 简答题 · 18 分

Ⅰ.请回答:

Ⅱ.无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题

19.MgCl2的电子式_________________。

20.除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸,用化学方程式表示其原因_________________

21.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中出现白色浑浊,写出该反应的离子方程式_________________。

22.双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:

(      )MnO4+(      )H2O2+_________________=(       )Mn2++(        )H2O+_________________。

23.A的化学式是_________________。

24.NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_________________。

25.A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式_________________。

26.在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为__________。

27.某同学认为:用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2,“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐;取少量该固体加水溶解,再加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________。

1 简答题 · 15 分

甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可以制备甲醇:

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l )  △H

28.已知:

计算上述反应的△H=_________________ kJ·mol-1

29.在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g ),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示。

① 该反应的S___________0,图中的T1__________T2(填“<”、“>”或“=”)。

② 当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,此时该反应的平衡常数为  ▲  ,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)=________L。

③ 在该容器中,下列措施可增加甲醇产率的是_________________。

A.升高温度           

B.从平衡体系中及时分离CH3OH

C.充入He                  

D.再充入0.5 mol CO和1 mol H2

30.在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g ),反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示,则前10分钟内,氢气的平均反应速率为_________________;若15分钟时升高体系温度,在20分钟时达到新平衡,此时氢气的转化率为33.3%,请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。

1 单选题 · 6 分

5.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大,Y元素的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2:1。下列说法中错误的是(     )

AX与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1:2

BY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

CY的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

DZ、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

1 简答题 · 6 分

10.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为(    )

1 单选题 · 6 分

7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()

AB的单质在自然界只有一种核素

B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

CE的单质氧化性最强

D化合物AE与CE含有相同类型的化学键

下一知识点 : 常见有机物及其应用
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